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    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=
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    +2FeS+SO2 下列说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2仅作还原剂
    B．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移
    C．方框中的物质应是CuS
    D．SO2既是氧化产物，又是还原产物
    A．根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu2S，反应中S以元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，Cu元素的化合价降低，则CuFeS2既作还原剂又作还原剂，故A错误；
    B．若有1molO2参加反应，S元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，则反应中有1mol×（4+2）=6mol，故B错误；
    C．根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu2S，故C错误；
    D．反应中元素化合价由0降低为-2价，S元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：江苏 题型：单选题

    右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．
    下列说法正确的是（　　）
    A．该系统中只存在3种形式的能量转化
    B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______．
    （2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
    ①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是______（填编号）．
    ②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
    ______Na2Cr2O7+______KI+______HCl--______CrCl3+_NaCl+______KCl+______I2+
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    （用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是______．
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    科目：高中化学 来源：松江区二模 题型：单选题

    黑火药爆炸时的主要反应是：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境
    B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应
    C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂
    D．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带

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    科目：高中化学 来源：浦东新区二模 题型：问答题

    酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
    （1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．
    上述反应中发生还原反应的过程是______→______．
    （2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为______；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子数目是______．
    （3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为______．
    （4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是______（填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．只有硫酸铜作氧化剂
    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
    D．1mol硫酸铜可以氧化
    5
    7
    mol的硫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．每生成1molFe3O4转移4mol电子
    B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
    C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
    D．反应方程式中化学计量数x=4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：

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    （1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；
    （2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
    H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-
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    H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
    Na2SeO4溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由______（用离子方程式表示）
    （3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：______．
    （4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：吉林模拟 题型：单选题

    根据下表信息，下列叙述中正确的是（　　）
      序号   氧化剂   还原剂 氧化产物 还原产物
      ①     Cl2   FeBr2   FeCl3
      ②   KMnO4   H2O2     O2   MnO2
      ③   KClO3   浓盐酸     Cl2
      ④   KMnO4   浓盐酸     Cl2   MnCl2
    A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
    B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
    C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
    D．表中③还原产物是KCl

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