练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量8.70g食盐
    B．用广泛pH试纸测定氯水的pH值为3.5
    C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
    D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物

    分析 A、托盘天平只能精确到0.1g；
    B、广泛pH实质只能精确到1；
    C、物质的灼烧应在坩埚中进行；
    D、氯化铵受热易分解，而NaCl受热不分解．

    解答 解：A、托盘天平只能精确到0.1g，故不能用托盘天平称量出8.70g食盐，故A错误；
    B、广泛pH实质只能精确到1，故不能测得溶液的pH为3.5，故B错误；
    C、物质的灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；
    D、氯化铵受热易分解，而NaCl受热不分解，则用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、质量的称量、量取溶液等，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体．工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害．
    （1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到丁达尔现象．
    （2）Na2CrO4是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化合价为+3）制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
    ①FeCr2O4中铁元素的化合价为+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：FeO•Cr2O3 ．
    ②该反应的氧化产物是Na2CrO4、Fe2O3；每生成1mol Na2CrO4时，转移电子3.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
    B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是（　　）
    A．1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗1molBr2
    B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、水解反应
    D．香兰素与足量氢气完全反应后的产物，其1个分子中含有3个手性碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，通过电解污水最终生成的Fe（OH）3吸附污物而沉积下来，达到净水的目的．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用，某科研小组利用上述原理，设计出如图所示的装置．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时最好向污水中加入适量的b（填字母）．
    a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
    （2）该燃料电池是以熔融酸盐为电解质，通入空气的电极称为正极，电池工作时必须有A物质参加循环（如图），A的化学式是CO2．该电池的负极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
    （3）电解池阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，电解生成的固体产物是Fe（OH）2（填化学式）．该产物最终转变成Fe（OH）3的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（　　）
    A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
    B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
    C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
    D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如图：

    （1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分NH4Cl（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是与滤液中NH4Cl反应产生NH3循环使用．
    （2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净．
    （3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
    根据化合物中电荷守恒计算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
    m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
    n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
    结晶水的物质的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
    则得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
    碱式碳酸镁的化学式为：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片（不参与反应）和铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液（绿色）制备KMnO4，装置如图：
    ①A应与直流电源的负极相连接，铁丝电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②电解过程中观察到的明显实验现象为阴极上有气泡生成，阳极附近溶液由绿色变为紫色（答两条即可）．
    ③电解的总反应的离子方程式为2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．电解一段时间后，溶液的pH变大（“减小”、“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液过程的示意图．回答下列问题：

    （1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是搅拌、加速溶解；引流、防止溶液外溅．
    （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是C：
    A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；B．没有进行操作步骤④和⑤；C．第⑧步观察液面时俯视刻度线；D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
    （4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为10.0mL．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案