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18.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是(  )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+110.5 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31 kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036 kJ/mol

分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物,即碳元素变为二氧化碳,硫元素变为二氧化硫,氢元素变为液态水,据此分析.

解答 解:A、CO的化学计量数为1,产物为稳定氧化物,但碳的燃烧为放热反应,△H应为负值,故A错误;
B、甲烷的化学计量数为1,产物也是稳定氧化物,故△H代表燃烧热,故B正确;
C、H2的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,生成的水应为液态,故△H不代表燃烧热,故C错误;
D、C8H18的化学计量数为2,△H不代表燃烧热,故D错误;
故选B.

点评 本题考察了燃烧热的概念.表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物,碳形成二氧化碳、氢形成液态水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成+1和+2价的化合物.回答下列问题:
(1)写出基态Cu+的核外电子排布式:[Ar]3d10;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C.
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图,该氧化物的化学式为CuO.
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH34]SO4•H2O沉淀.该深蓝色沉淀中的NH3通过配位键与中心离子Cu2+结合;与NH3分子互为等电子体的一种微粒是PH3或H3O+等(任写一种).
(4)CuO在高温下易转化为Cu2O,其原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定.
(5)设NaCl的摩尔质量为Mr g•mol-1,食盐晶体的密度为ρ g•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm.

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9.实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品.分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空(如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线):
(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解.所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是坩埚;
(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液.为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤;
(3)将“(2)”中滤液冷却结晶并过滤,得到的Ba(OH)2固体中不会(填“会”或“不会”)含Ca(OH)2,因为冷却析出Ba(OH)2的过程中Ca(OH)2溶解度增大.
(4)将“(3)”中制得的固体溶于水制成溶液.并向制得的溶液中滴加酚酞试剂,再通入二氧化 碳.当观察到红色刚好消失时,即可停止通二氧化碳.该过程中发生的化学反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
(5)滤出碳酸钡沉淀,经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡.

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6.下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是(  )
A.常温下,铝遇冷浓硝酸钝化B.浓盐酸的质量减轻
C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠固体发生潮解

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13.对于反应3A+B=2C,下列说法正确的是 (  )
A.某温度时,化学反应速率无论用A、C何种物质表示,其数值都是相同的
B.其他条件不变时,升高温度,反应速率加快
C.其他条件不变时,增大压强,反应速率加快
D.若增加或减少A的物质的量,反应速率一定会发生明显的变化

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3.常温下,将pH=1的稀硫酸平均分成2份,1份加适量的水,另一份加入pH=13的适量的NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入水的体积与NaOH 溶液的体积比为(  )
A.12B.11C.10D.9

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10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B.18 g NH4+含有电子数为10NA
C.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D.标准状况下,相同体积的O2、HCl含有的分子数都为NA

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7.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图.请根据你所学的知识,按要求填空:

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是是否发生氧化还原反应.
(2)F组中物质除了Cl2外还有NO2 (填化学式)并写出它与水反应的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO.
(3)E组物质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
(4)C组水溶液中通入Cl2的化学方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl.
(5)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因:NH3.H2O?NH4++OH-
(6)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由(用离子方程式表示):Al(OH)3+OH-═Al3++2H2O.

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8.为了探究溶液导电性与离子浓度的关系,某课题小组设计了如下实验:
取一定量Ba(OH)2溶液做导电性实验,往烧杯中滴加稀硫酸,装置如图1.测得溶液导电程度如图2所示.
(1)根据组成分类,将盐分为正盐(如Na2SO4)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等].NaHSO4属于AC(填字母).
A.钠盐            B.含氧酸
C.酸式盐        D.氧化物
(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中,观察到灯泡变化:亮→暗→熄→亮,还可观察到的现象有出现白色沉淀.
(3)图2中,AB段变化的原因是硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水,使溶液中自由离子浓度逐渐减小,直到反应完全,溶液中几乎没有自由离子;BC段变化的原因是加硫酸时,溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大.
(4)写出A→B过程中发生反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.

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