Question

17．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素符号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈   D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式Na₂O₂
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合物形成的化合物的电子式．

Answer 1

分析 T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由电子排布规律可知，T只有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；X符合常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N，对应单质为氮气；Y的M层比K层少1个电子，则M层电子数为1，可知Y为Na；Z为第3周期元素的简单离子中半径最小的元素，则Z为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，T为O，X为N，Y为Na，Z为Al，
（1）元素T的原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期从左向右金属性减弱，则元素Y与元素Z相比，金属性强的为Na；可用金属单质与水的反应、最高价氧化物水化物的碱性比较，与熔点、化合价无关，选CD，
故答案为：Na；CD；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，化合物如过氧化钠，其化学式为Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合物为H₂O₂，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语及规律性知识的使用，题目难度中等．