Question

17．6.4g O₂与28.4g某单质R_x，所含原子个数之比为1：2，且分子数之比为1：2，则R的相对原子质量是多少？R_x的相对分子质量是多少？x值为多少？

Answer 1

分析 结合n=$\frac{m}{M}$、分子数之比为1：2、原子个数之比为1：2计算．

解答 解：6.4g O₂与28.4g某单质R_x，且分子数之比为1：2，设R_x的相对分子质量是为M，则
$\frac{6.4g}{32g/mol}$：$\frac{28.4g}{Mg/mol}$=1：2，
解得M=71，
所含原子个数之比为1：2，设R的相对原子质量是n，则
$\frac{6.4g}{32g/mol}$×2：$\frac{28.4g}{71g/mol}$×x=1：2，
解得x=2，
n=$\frac{71}{2}$=35.5，
答：R的相对原子质量是35.5，R_x的相对分子质量是71，x值为2．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与质量的关系、物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．