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【题目】下列措施肯定能使化学平衡移动的是

A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂

【答案】C

【解析】试题分析:A、增大的反应物如果是固态或纯液体时,增大其量不影响平衡移动,故A错误;B、反应前后气体体积不变的可逆反应,增大压强平衡不移动,故B错误;C、反应总是伴随热效应,改变温度一定使平衡移动,故C正确;D、催化剂不能影响平衡移动,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算

(1)5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________ mol/(L·min

(3)化学方程式中n值为__________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是__________(填编号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列推断正确的是

A. SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B. Na2ONa2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C. CO2SO2排放到空气中都能形成酸雨,应严格控制排放

D. 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物NOx是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3NOx反应进行了探究。回答下列问题:

1氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________

预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置______按气流方向,用小写字母表示

2氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2两端用夹子K1K2夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中

Y管中_____________

反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

_______________

______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是(

A都只由C、H、O三种元素组成

B都是食物中的基本营养物质

C都能发生水解反应

D都能与银氨溶液发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国成功研制了铯(133Cs)原子喷泉钟。已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为( )

A. 23 B. 55 C. 78 D. 133

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答:

1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中nMg=________mol,V2=________ mL。

2若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积VNaOH=________ mL。

3若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无AlOH3。满足此条件的a的取值范围是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对铝热反应的现象有这样的描述:反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。查阅《化学手册》知,AlAl2O3FeFe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/

660

2054

1535

1462

沸点/

2467

2980

2750

--

1某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_____ 合理不合理

2设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ,反应的离子方程式为____ __

3实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是___ ___填序号

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示。试回答下列问题:

4图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为______

5DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 ,上述现象说明溶液中____结合OH的能力比______填离子符号

6B点对应的沉淀的物质的量为____ __molC点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物的命名正确的是

A.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH :3-甲基-2-戊醇

B.CH3CH(CH3)CH=CH23-甲基丁烯

C.CH3CH2C(CH3)2CH32,2-甲基丁烷

D.CH2Cl-CH2Cl:二氯乙烷

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