Question

现有标况下67.2L水煤气（成分为H₂和CO），在一定量O₂中刚好完全燃烧，恢复至原温度和压强，体积变为44.8L。求该混合气体完全燃烧时放出的热量。（已知：CO（g）+1/2 O₂（g）   CO₂（g）；△H＝283kJ/mol，H₂（g）+1/2 O₂（g）   H₂O（l）；△H＝285.8kJ/mol）

Answer 1

CO（g）+1/2 O₂（g）=CO₂（g）     H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）      △V=67.2L-44.8L=22.4L由于生成了液态水，所以该体积为H₂体积，即H₂为1mol。

水煤气总物质的量为67.2L/22.4L•mol^-1=3mol，所以n（CO）=2mol，

Q= 283kJ/mol×2mol+285.8 kJ/mol×1mol=851.8kJ