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    13．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解

    分析 选项转化只有分馏与混合物的沸点有关，没有新物质生成，为物理变化，以此来解答．

    解答 解：A．分馏为分离互溶但沸点不同的液体混合物的方法，为物理变化，故A选；
    B．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故B不选；
    C．裂化为大分子分解生成小分子的反应，为化学变化，故C不选；
    D．裂解为深度裂化，可生成不饱和烃，为化学变化，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物理变化及化学变化，为高频考点，把握发生的反应、新物质生成的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤和石油的综合应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下列步骤实验：

    写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2、BK2CO3、C、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水的质量一定的是（　　）
    A．甲苯和丙三醇B．乙醇和丙烯C．甲烷和乙烯D．苯和丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（　　）
    A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）2
    C．在水溶液中（CN）2不能将F-氧化D．HCN的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲醇和（CH3）3C-CH2OH的混和物，在加热浓硫酸的条件下反应，不可能得到的产物是（　　）
    A．CH3-O-CH3B．（CH3）3C-CH2-O-CH3
    C．（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3D．（CH3）2C=CH（CH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．β-C3N4是一种性能优异的非线性光学材料，硬度比金刚石还大，其晶体结构见图1．β-C3N4晶体中，N原子的杂化类型为sp2；β-C3N4的晶胞结构见图2，晶胞参数a=b=0.64nm，c=0.24nm，γ=120°．一个β-C3N4晶胞中包括6个碳原子，列式计算其晶体密度ρ=$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{（0.64×{{10}^{-7}}）}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族，写出实验室制取D单质的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型共价键；离子键．
    （3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程
    （4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是O3、Cl2、ClO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）3组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，请回答下列问题：
    （1）该混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为3mol/L，含溶质Al2（SO4）3的物质的量为0.3mol．
    （2）若向混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，产生沉淀的质量为302.9g．
    （3）若向该混合溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．溶液中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应后溶液中Fe2+的浓度为2mol•L-1．

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