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【题目】学习和研究化学,经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确的是

A. 将剩余的钠块直接投进垃圾箱

B. 电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放

C. CCl4萃取碘,振荡分液漏斗后要打开活塞放气

D. 电器失火要先切断电源

【答案】A

【解析】

A.Na与水反应产生氢氧化钠和氢气,反应放出热量,当达到一定温度时着火燃烧,所以一定要将剩余的钠块再放回试剂瓶中,A错误;

B. CaC2与水反应产生可燃性气体乙炔,所以电石一定要在干燥环境中密封存放,B正确;

C.CCl4萃取碘水中的碘单质,在振荡分液漏斗时,分液漏斗内的物质由于部分物质气化会导致气体压强增大,所以要不时打开活塞放气,C正确;

D.电器失火时为了防止火灾加剧,带来更大隐患,首先要先切断电源,D正确;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Cl-SO42-CO32-NH4+Fe3+Al3+K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到002mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到16g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到466g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5种离子

B. Cl-一定存在,且cCl≥04mol/L

C. SO42-NH4+、一定存在,Cl-可能不存在

D. CO32-Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl、Br这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:

①pH试纸检验,溶液的pH=13。

②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是

A. 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B. 无法确定原溶液中是否存在Cl

C. 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br

D. 若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )

A. 原混合物中铜和铁各0.075mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为1.5 mol/L

C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A. 丙烷的二氯取代物有2种

B. 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同

C. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D. 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒:MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中),完成下列问题:

(1)该反应中的X离子是__,还原产物是__

(2)该反应的离子方程式为__

(3)如反应转移了0.2 mol电子,则反应的NO2-的物质的量为__

(4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,该反应的化学方程式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )

A. 元素的原子半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化

C. 元素原子的电子层数呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol/ L NaOH溶液中加入27g铝,转移的电子数是3NA

B. 常温常压下,28gN2CO混合气体中的原子总数是2NA

C. 标准状况下,22.4LNOO2混合气体中的分子数为NA

D. 1L0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含有的阴离子总数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2018年11月,在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元,这个常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是

A. 常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA

B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构,31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA

C. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA

D. 4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

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