氢(H2)与碘(I2)反应产生碘化氢的反应速率可用下式表示:v=kc(H2)·c(I2).在一定温度下.在一定容量的反应容器中.使H2和I2的浓度发生变化.测量了初始反应速率.如下反示:实验序号(N)12345c(H2)/mol·L-10.010.030.050.070.09c(I2)/mol·L-10.090.070.050.030.01据此实验结果.所得出的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢(H₂)与碘(I₂)反应产生碘化氢的反应速率可用下式表示：v=kc(H₂)·c(I₂)。在一定温度下，在一定容量的反应容器中，使H₂和I₂的浓度发生变化，测量了初始反应速率，如下反示：

据此实验结果，所得出的图象为（）

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

（1）下列叙述正确的是

A．四个容器中反应的平衡常数相等

B．反应的热化学方程式为：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol

C．平衡时，容器④中H₂的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q₂<23.15kJ

E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H₂的转化率提高

（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)= ，该温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数 K= 。

（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

，

可判断平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI₂，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是。

科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省邯郸市高一下学期期末考试化学试卷 题型：单选题

下列对热化学方程式H₂（g）+I₂（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol^-1的叙述中，正确的是

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H₂（g）与1 mol I₂（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D．

mol H₂（g）与

mol I₂（g）完全反应放出26 kJ的热量

科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省高三五校联谊模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号[来源:学_科_网]	起始时各物质的物质的量（mol）[来源:ZXXK][来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学\|科\|网]	达平衡时体系的变化[来源:学+科+网Z+X+X+K]
I₂	H₂	HI
①	1	3	0	放出热量：Q₁=23.15kJ
②	0.8	2.8	0.4	平衡时碘化氢的体积分数为20%
③	0	4	4
④	2	3	0