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    能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

    D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B、钠是活泼的金属，投入硫酸铜溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，B错误；C、碳酸氢钠在溶液中完全电离出的是钠离子和碳酸氢根离子，C错误；D、铁离子水解溶液显酸性，能溶解氢氧化镁，D正确，答案选D。

    考点：考查离子方程式的正误判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中正确的是( )

    A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

    B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是

    A．I-、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

    C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

    （4）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铝的叙述中正确的是

    A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

    B．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

    C．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

    D．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 (　　)

    A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物

    B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．烧碱、纯碱均属于碱

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版） 题型：填空题

    溶液配制是中学化学实验的基本操作。

    （1）用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0mol·L-1氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 ________________________________。

    （2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。

    a．称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片

    b．玻璃棒的作用是搅拌、引流

    c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中

    d．容量瓶在使用前要检查是否漏水

    （3）实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸溶液浓度将会________。（填偏大、偏小或无影响）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    （2）工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

    在某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：

    ①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH) = ．

    ②此温度下该反应平衡常数K=____________;

    ③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3） 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

    ①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；

    a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动

    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数

    K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    下表中对应关系错误的是

     

     

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