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    【题目】下列反应需要加入还原剂才能发生的是（ ）

    A.Cl→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.SO32→SO42-D.CO32→CO2

    【答案】B

    【解析】

    A. Cl→Cl2，Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂，A错误；

    B. Fe3+→Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，需加入还原剂才能完成，B正确；

    C. SO32→SO42-，S元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误；

    D. CO32→CO2，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误；故答案为：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

    （1）滤渣 A 的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

    （5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A.Br2B.CO2C.H2SO4D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（　　）
    A.氢氟酸
    B.氢氧化钠溶液
    C.盐酸
    D.水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能产生丁达尔效应的是（ ）

    A.食盐水B.鸡蛋清C.雾D.豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
    A.物质失去的电子数越多，其还原性越强
    B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
    D.置换反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是

    A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

    B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

    C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2O

    D. HSO3－在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。

    （1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___mL；

    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；

    （3）溶液稀释过程中有以下操作：

    a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释

    b．计算所需浓盐酸的体积

    c．上下颠倒摇匀

    d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡

    以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)；

    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    a．量取浓盐酸时俯视：______________________；

    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：______________________；

    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：______________________；

    （5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 ______________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下:

    （1）R中含氧官能团名称______；Y→Z的反应类型_______。

    （2）1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为_____mol；反应R→E的化学方程式为_________。

    （3）下列能测出N的相对分子质量的仪器是_____(填字母序号)。

    A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.红外光谱仪

    （4）反应M→N中M的断键位置为______(填数字序号)。

    （5）同时满足下列条件的Y的同分异构体有_____种。

    ①苯环上有3个取代基； ②为芳香族化合物且属于酯类；

    ③遇氯化铁溶液显紫色； ④苯环上一氯代物有2种。

    （6）以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，设计路线__________________________。

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