【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是
A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)
3C(g)
B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0 mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2
【答案】A
【解析】图二是在几种不同情况下的化学平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂，t3－t4和t4－t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应。再结合图一可知，A浓度的变化为0.2 mol·L－1，C浓度的变化量为0.3 mol·L1，由化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数之比，可写出该反应的方程式为2A(g)＋B(g) 
3C(g)，故A项错误；t3－t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4－t5的速率又变慢，前者题目已给出是使用催化剂，所以后者为减压，因为条件只能用一次，故B项正确；B的平衡浓度是0.4 mol·L－1，则起始时应为0.5 mol·L－1；起始时2 mol A所对应的浓度为1 mol·L－1，所以容器体积应是2 L；所以B的起始物质的量为0.5 mol·L－1×2 L=1 mol，C项正确；D项要最终为相同平衡，则必须拆算后与原平衡相等。
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【题目】镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下：
（1） 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有_____________;试剂①是__________(填化学式)。
（2）溶液A中的阴离子主要有______________________。
（3）由MgCl2.6H2O固体得到MgCl2应在什么条件下加热？____________________。
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【题目】下列晶体中,它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
①干冰②晶体硅③金刚石④汞 ⑤氯化钠
A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤
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【题目】前四期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，元素A核外电子有8种不同的运动状态；元素B的负一价离子的最外层电子数是次外层的4倍；元素C位于第四周期第ⅡA族；元素D最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
(1)A原子核外有________种形状不同的原子轨道。
(2)与D同周期且同区的元素价层电子排布式为___________。
(3)上述四种元素中，第一电离能最小的是________________（填元素符号）。
(4) AB2的立体构型为___________，其中A的杂化方式为______________。
(5)A2的熔点比DA的___________(填“高”或“低”)。
(6) DA具有NaCl型结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得DA的晶胞参数为α=480pm，则r(A2-)=________pm、r(D2+)=__________ pm。
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【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①；
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=E2②；
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③；
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④；
（1）上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0？________(填序号)。
（2）等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________(填字母)。
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=____________________。
（4）已知：①C(s)＋O2(g)
CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2=－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=______________________。
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【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
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【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | B | ||||||
2 | D | E | F | G | ||||
3 | C | H | I |
（1）C的离子结构示意图为 ， I的原子结构示意图 ．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ， 该碱化学键类型 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（4）A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为： ．
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【题目】表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题： 
（1）画出G的原子结构示意图
（2）A，B，E，F五种元素的原子半径最大的是（填化学式）．
（3）E，F，G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：（用化学式表示）．
（4）A，B，G的氢化物最稳定的是（用化学式表示）．
（5）写出C和B形成化合物的电子式 ．
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