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    金属镁是银白色，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨下镁带表面固体粉末，隔绝空气加强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。

    (1)为确定其组成，将镁带表面固体粉末2．84g隔绝空气加强热，产物先用浓硫酸吸收，再用碱石灰吸收，剩余白色固体。浓硫酸增重0．36g，碱石灰增重0．88g，请通过计算确定该组成的化学式。

    (2)如果将这种灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物有黑色物质生成，这种黑色物质的成份是什么？并说明形成的原因？

    (1)①加入稀酸有二氧化碳生成说明该物质中有碳酸根。

    ②由题意知：该反应为分解反应，生成水、二氧化碳和氧化镁，反应生成氧化镁的质量为

    2．84g-0．36g-0．88g=1．6g，物质的量为0．04mol。

    且反应生成水的质量为0．36g，物质的量为0．02mol；反应生成二氧化碳的质量为0．88g，

    物质的量为0．02mol：

     所以原物质中Mg、H、O、C的原子个数比为2：2：5：1。

     则该物质的化学式为Mg2(OH)2C03(其他表示形式如果合理也可得分)

    (2)碳；其产生的原因：镁与分解产生的C02反应生成氧化镁和碳。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．
    （1）海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    海水中MgCl2
    熟石灰
    过滤
    Mg（OH）2
    盐酸
    蒸发、浓缩、结晶
    MgCl2?6H2O
    脱水
    MgCl2
    通电
    Mg
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，
    电
    电
    能转化为
    化学
    化学
    能．
    （2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于
    C
    C

    A．分解反应          B．化合反应      C．置换反应      D．复分解反应
    ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式
    Mg3N2
    Mg3N2
    ．
    （3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
    剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
    1：3
    1：3
    ．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
    40%
    40%
    ．
    （4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
    氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
    氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
    ．
    实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
    实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是
    样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
    样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
    ．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2 和 Mg2（OH）2CO3 都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3 加热
    分解的化学方程式
    Mg2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2MgO+CO2↑+H2O
    Mg2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2MgO+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
    探究过程：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸转化变成Zn2+、NH4+●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    ；
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    ；
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌．
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案：
    操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水，请回答：
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    乙同学基于假设③设计另一方案：
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    （2）沉淀A、B、D的化学式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是
     
    ．
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    （4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是
     
    ．
    （5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届陕西省西安中学高三第十三次模拟考试（理综）化学试题 题型：实验题

    为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：
    （1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛       的烧杯中，观察到钾的现象是               ；由此得出的结论是                    。
    （2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，      明显现象（填“有”或“没有”），             后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是                                ；
    （3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛        的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是                         ，由（1）（2）（3）可得出的结论是                              ；
    （4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是           ，其负极的电极反应式是             

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省高三第十三次模拟考试（理综）化学试题 题型：实验题

    为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：

    （1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛        的烧杯中，观察到钾的现象是                ；由此得出的结论是                     。

    （2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，       明显现象（填“有”或“没有”），              后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是                                 ；

    （3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛         的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是                          ，由（1）（2）（3）可得出的结论是                               ；

    （4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是            ，其负极的电极反应式是             

     

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