A.B.C.D.E.F.G为7种短周期主族元素.其原子序数依次增大．A.C可形成A2C和A2C2两种化合物.B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2.D和A同主族.E是地壳中含量最高的金属元素.F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物．(1)G的元素名称是氯.在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．(2)C.D.E.F简单离子的半径由大到小的顺序是S2-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物．
（1）G的元素名称是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）．
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．

分析 A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl．
（1）G的元素名称为：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族；
故答案为：氯；第三周期VIIA族；
（2）C、D、E、F简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺、S^2-，电子层越多半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则它们的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）工业上冶炼Al的单质反应的化学方程式是：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（4）由上述7种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，则X为（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃；
故答案为：（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

练习册系列答案

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8．下列说法正确的是（　　）

	A．	（CH₃CH₂）₂CHCH₃的系统命名为2-乙基丁烷
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9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）

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4．

室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

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11．

常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL．用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

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1．（1）①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B
A．能使溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）增大        B．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）不变
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（2）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C（填序号）．
A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
（3）25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是③（填序号）．
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（4）室温下，如果将0.2mol NH₄Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
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②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.1mol．
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A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
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