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    16．A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物．
    （1）G的元素名称是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
    （3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．

    分析 A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl．
    （1）G的元素名称为：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族；
    故答案为：氯；第三周期VIIA族；
    （2）C、D、E、F简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层越多半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则它们的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；
    故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；
    （3）工业上冶炼Al的单质反应的化学方程式是：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
    故答案为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （4）由上述7种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，则X为（NH4）2 SO3或NH4HSO3；
    故答案为：（NH4）2 SO3或NH4HSO3．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名为2-乙基丁烷
    B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物
    C．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
    D．H2与D2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）
    A．L是极性分子，G是非极性分子
    B．M分子中含2个π键和1个σ键
    C．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键
    D．E分子中键角为104.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H+）始终增大
    B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=7时，三种溶液中c（Cl-） 相等
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定0.1000mol/L Na2CO3溶液25.00mL．用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．c→d发生的主要离子反应：HCO3-+H+═H2O+CO2
    B．在b点 时，c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    C．在d点 时，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．在e点 时完全反应后溶液中水电离出c（H+）=1.0×10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B
    A．能使溶液中c（NH4+）•c（OH-）增大        B．溶液中c（H+）•c（OH-）不变
    C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此过程中Kw增大
    （2）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C（填序号）．
    A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
    （3）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是③（填序号）．
    ①氨水与氯化铵发生化学反应      ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH-）减小
    （4）室温下，如果将0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol．
    （5）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）          D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序中正确的是A（选填序号）．
    ②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol-1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．

    （1）B的化学式为NaN3．
    （2）K的电子式为．
    （3）写出反应①的化学方程式：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu．
    （4）写出反应②的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
    ①所有金属都能作电极　
    ②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电　
    ③原电池放电实现化学能转化为电能　
    ④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
    A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（　　）
    A．NB．FC．NaD．Al

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