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    相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。则a与b的关系为 (    )

      A.a=b           B.a=2b           C.2a=b            D.a=5b

    C


    解析:

    n(CuO)∶n(MgO)===1∶2，体积相同时物质的量比等于物质的量浓度比，所以，从而推出2a=b，故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子
    AlF6-
    AlF6-
    、
    Na+
    Na+
    ；大立方体的体心处▽所代表的是
    AlF6-
    AlF6-
    ．冰晶石在化工生产中的用途
    电解炼铝的助熔剂
    电解炼铝的助熔剂
    ．
    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键和配位键
    共价键和配位键
    ．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．
    B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
    （1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

    （2）氧化剂A可选用
    ①
    ①
    （填编号，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
    （3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
    ③
    ③

    ①NaOH   ②FeO     ③CuO
    （4）试剂B的作用是
    ①③
    ①③

    ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按实验先后顺序填编号）
    ①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
    方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
    试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
    二
    二
    ，据此计算得x=
    80m-135n
    18n
    80m-135n
    18n
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?厦门二模）氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料．某小组进行如下研究，请填写下列空白．
    实验1氣化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取．文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成．
    （1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

    （2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧 杯
    漏斗
    漏斗
    和
    玻璃棒
    玻璃棒

    （3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    实验2测定氣化亚铜的纯度
    方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验．

    （4）装置a中所加的酸是
    H2SO4
    H2SO4
     （填化学式）．
    （5）通过测出下列物理量，能达到实验目的是
    BC
    BC
    ．
    A．反应前后装置a的质量B．装置c充分反应后所得固体的质量
    C．反应前后装置d的质量D．反应前后装置e的质量
    （6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K1、K2进行的操作是
    打开K2，关闭K1
    打开K2，关闭K1

    方案2：将实验1所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量 （资料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
    （7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是
    将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；
    将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；

    （8）若实验所得不溶物为
    n
    n
    g，则该样品中氧化亚铜的质量分数为
    9n
    4m
    ×100%．
    9n
    4m
    ×100%．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

        (1)制取氧气

    ①用20％的溶液，通过反应来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____

        ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____

        ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是                         

        (2)制取氧化铜

        将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知: 铜与氧气的反应有：①，②；在酸性条件下：。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜()。

        (3)探究铜的氧化物的成分

        为测定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

        甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，则说明固体中含有。

        乙同学的实验方案是：再将粉末X放人氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有。

        丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。若n的取值范围是，则粉末X中含有，其物质的量是_____。

    请你再设计一个与上述三个实验方案中现象均不相同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有。写出该实验中反应的离子方程式。

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