【题目】2﹣丁烯是石油裂解的产物之一,回答下列问题:
(1)在催化剂作用下,2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 , 反应类型为 .
(2)烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为;A分子中能够共平面的碳原子个数为 , A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 .
【答案】
(1)CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3;加成反应
(2) ;4;
【解析】解:(1)2﹣丁烯中含双键,与氢气发生加成反应为CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3,
所以答案是:CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3;(2)烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,可判断其碳链有支链,结构只能是一种,则A为2甲基﹣丙烯,结构简式为 ,双键C为平面结构,则该物质中4个C原子共平面,与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ,
所以答案是: ;4; .
【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案,需要熟知有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.
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【题目】Ⅰ.化学反应中的焓变(Δ H)与反应物和生成物的键能(E)有关。下表给出了一些化学键的键能:
化学键 | H-H | N≡N | O=O | O-H | N-H |
键能(kJ/mol) | 436 | 942 | 500 | 463 | a |
已知工业合成氨: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1, 请回答下列问题:
(1)表中 a = ______ kJ· mol-1
(2)1 mol N2和 3 mol H2充分反应,放出的热量______92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
II.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了普遍的重视。
(1)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化,该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应;
(2)下列各项中,能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____(填选项)。
A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
B.一定条件下,CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
C.一定条件下,单位时间内消耗 1 mol CO2,同时生成 1 mol CH3OH
D.一定条件下,H2O(g)的浓度保持不变
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【题目】有下列各组微粒或物质:
A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
(1)________组两种微粒互为同位素;
(2)________组两种物质互为同素异形体;
(3)________组两种物质属于烃;
(4)________组两物质互为同分异构体;
(5)________组两物质是同一物质.
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【题目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子;相关物质之间的转化关系如图所示,已知丁是无色气体,遇空气显红棕色。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小:W>X>Y>Z B. 单质的稳定性:X>Y>Z>W
C. 简单氢化物的沸点:Y>Z>W D. X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物
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【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是( )
A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是检验生成的SO2气体
D.(II)所盛x应为品红溶液
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【题目】用下列几个实验,可快速制取实验室所需的少量气体,并进行相关性质实验。(实验装置如图所示)
(1)若B中是生石灰,C中盛有AlCl3溶液,将A中液体逐滴加入B内,实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是_______(填名称),C中发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)若要制O2,B为黑色固体,A中的试剂是_________(填化学式),C中盛有FeCl2和KSCN的混合液,旋开分液漏斗的开关后,发现C中溶液变为血红色,同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)已知氧化性强弱:KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,C中的现象是_____________,继续反应一段时间后,发现C中溶液的颜色褪去,这是因为______________________。
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【题目】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00 mL,大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 细颗粒 | ______ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s~90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。在O~70、70~90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________。
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【题目】由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( )
A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去
C.消去→加成→取代D.取代→消去→加成
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