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    8．已知常温下1g丙烷（C3H8）完全燃烧放热50.4kJ，则反应的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

    分析 1g丙烷（C3H8）完全燃烧放热50.4kJ，则1molC3H8完全燃烧放热为50.4kJ×44=2217.6kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．

    解答 解：1g丙烷（C3H8）完全燃烧放热50.4kJ，则1molC3H8完全燃烧放热为50.4kJ×44=2217.6kJ，可知丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol，
    故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

    点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与热量成正比，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（　　）
    ①2+2Na→2+H2↑
    ②+3Br2→↓+3HBr
    ③+NaOH→+H2O．
    A．①和③B．只有②C．②和③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．次氯酸B．细铁丝C．氯水D．干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对碱性锌锰电池的判断正确的是（　　）
    A．锌为负极，二氧化锰为正极
    B．锌为正极，二氧化锰为负极
    C．工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极
    D．锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如图：


    物质开始沉淀pH沉淀完全pH
    Fe（OH）32.23.2
    Cu（OH）25.66.7
    Al（OH）33.74.7
    Fe（OH）27.69.6
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
    （1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
    （2）滤渣I的主要成分是SiO2．
    （3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
    A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
    （4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
    （5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
    ②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
    ③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
    己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
    如此再重复二次测得：
    123
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）0.750.500.80
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.7524.8524.80
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为95.52%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
    （说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白．
    （1）某学生实验后得到表数据：
    实验
    序号    		加热前的质量加热后的质量失水质量结晶水的值
    m0（容器）m1（容器+晶体）m2（容器+无水硫酸铜）
    135.503g35.685g35.620g①0.065②4.9
    235.503g35.663g35.606g③0.057④3.2
    测得平均结晶水x=4.1（保留2位小数），相对误差=18%（保留2位小数）．
    （2）从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）CD．
    A．加热前称量时容器未完全干燥
    B．加热过程中晶体有少量溅失
    C．加热后容器未放入干燥器中冷却
    D．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面，阻止了液态铝滴落
    B铁放在冷的浓硝酸中不溶解，无红棕色气体生成铁遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铁继续与硝酸反应
    C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    D将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色新制氯水中的H+使石蕊试纸先变红，HClO的强氧化性使石蕊试纸褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
    Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
    （1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
    ①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）=0.04mol/（L•min）
    ②该温度下反应的平衡常数K=100（mol/L）-2
    （2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t2＜10；P2＞ P1（填＞、＜或=）
    Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
    向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
    （3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

    Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3．
    已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-123.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（　　）
    A．铝的化学性质稳定
    B．铝在常温时与氧气不反应
    C．铝具有金属性，也具有非金属性
    D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

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