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    4．下列说法错误的是（　　）
    A．催化剂可以改变化学反应速率
    B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    C．2molSO2与 1molO2一定能生成2molSO3
    D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快反应

    分析 A．催化剂可改变活化分子百分数；
    B．温度降低，反应速率减小；
    C．反应为可逆反应；
    D．可形成原电池反应．

    解答 解：A．催化剂可改变活化分子百分数，可改变反应速率，故A正确；
    B．温度降低，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B正确；
    C．反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，故C错误；
    D．锌置换出铜，可形成原电池反应而加快反应速率，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离乙酸和乙醇    		B．
    构成锌铜原电池    		C．
    制备乙酸乙酯    		D．制备蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．科学家在宇宙深处发现了H3+与H3，二者互为同位素
    B．焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
    C．N2的结构式为N≡N，电子式为
    D．Na+的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
    B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
    C．Na2O不稳定，能继续被氧化，生成Na2O2
    D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）
    A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都属于单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．
    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母）
    a．饱和食盐水           b．饱和NaHCO3溶液    c．浓NaOH溶液        d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是去除Cl2．装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．
    请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低？简要说明可能的原因装置中残留有CO2未被完全吸收．
    （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应；
    建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    （1）写出下列物质的化学式：D是H2，G是NaAlO2；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；写出相关的化学反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度之比1：1：2
    B．H2、I2、HI的浓度保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．容器内气体的总压强不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．环烷烃是一类饱和烃，下面依次是环丙烷、环丁烷、环戊烷及环丙烷的一种衍生物的化学性质下列说法正确的是（　　）
    ①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
    ②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
    ③+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
    ④
    A．环烷烃与烷烃都是饱和烃，所以具有相同的通式
    B．B所有的饱和烃都不能发生加成反应
    C．可用溴水鉴别丙烯与环丙烷
    D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙烯与环丙烷

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