【题目】生产生活中的下列做法正确的是( )
A.用明矾做自来水的消毒剂
B.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理
C.用电解NaCl溶液来制备金属钠
D.电工操作中,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若实验仪器有:
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。
(2)应量取 63%的浓硝酸_____mL,应选用_____(填仪器的字母编号)。
(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______(填序号)。
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)______。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1:2.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10 mol·L-1盐酸配制100mL0.1 mol·L-1盐酸 | 用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体 | 制乙炔的发生装置 |
实验仪器或装置 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表中对应关系错误的是( )
A | NaCl===Na++Cl-; NH3·H2O | 均属于电离方程式 |
B | Ba2++SO42-===BaSO4↓; HCO3-+OH-===CO32-+H2O | 均可表示一类反应 |
C | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2使碱性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性质 |
D | Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期,第IA族,根据钫在周期表中的位置推测其性质,其中错误的是
A. 其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的碱性很强
C. 其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成Fr2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】磷单质及其化合物有广泛应用。
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为________________。
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为_________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO,在酸性条件下发生下述反应,请配平:
____Ni2++____H2PO+____===____Ni++____H2PO
+____
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为
2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
若反应生成31 g P4,则反应过程中转移的电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是( )
A. 该装置为原电池,且铜为负极
B. 电池工作时,H+向Cu电极移动
C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-===O2+4H+
D. 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e-
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