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    【题目】生产生活中的下列做法正确的是（ ）

    A.用明矾做自来水的消毒剂

    B.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理

    C.用电解NaCl溶液来制备金属钠

    D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路

    【答案】D

    【解析】

    A．明矾具有吸附的作用，能吸附水中浮着的颗粒，起不到消毒作用，A错误；

    B．不可以土埋处理，电池中含有有毒成分，会污染土壤，B错误；

    C．用电解熔融NaCl来制备金属钠，C错误；

    D．铜和铝在空气中形成原电池，加速铝的腐蚀，D正确；故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

    A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

    （2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

    （3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）

    A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    除去KCl中少量MnO2

    用10 mol·L-1盐酸配制100mL0.1 mol·L-1盐酸

    用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体

    制乙炔的发生装置

    实验仪器或装置

    烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中对应关系错误的是(　　)

    A

    NaCl===Na＋＋Cl－；

    NH3·H2O NH4+＋OH－

    均属于电离方程式

    B

    Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；

    HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O

    均可表示一类反应

    C

    SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色

    均利用SO2的同一性质

    D

    Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；

    3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

    Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )

    A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是

    A. 其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的碱性很强

    C. 其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成Fr2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷单质及其化合物有广泛应用。

    (1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________________。

    (2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

    ①NaH2PO2中P元素的化合价为_________。

    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：

    ____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO＋____

    (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为

    2Ca3(PO4)2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10

    10C＋P4O10P4＋10CO

    若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是(　　)

    A. 该装置为原电池，且铜为负极

    B. 电池工作时，H＋向Cu电极移动

    C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

    D. 反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e－

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