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    如下图所示：晶体中每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为

    A.AB              B.A2B                  C.AB2                D.A2B3

    A

    解析：根据题意，晶体中每个阳离子A或每个阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，说明晶体中阴、阳离子个数之比为1∶1，因此该晶体的化学式为AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

     

     (1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：                             

    （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

        ①写出下列反应的离子方程式

        碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

    ②混合物A中NaHCO3的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

    （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

    分子式

    结构简式

    外观

    熔点

    溶解性

    C12H10ClN3O

    白色结晶粉末

    170～172℃

    易溶于水

     

    （1）氯吡苯脲的晶体类型为_______         ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为

    ________________（用元素符号表示）。

    （2）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为                      _                         。

    （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

    异氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶              氯吡苯脲

    反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_______个σ键、断裂_______个π键。

    （4）含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液，写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离子方程式                            。

    Ⅱ．下列是部分金属元素的电离能

     

    X

    Y

    Z

    第一电离能(kJ/mol)

    520.2

    495.8

    418.8

     

    （5）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为：

                                   。

    （6）RCl可用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式              _       ，

    与同一个Cl－相连的 R＋有          个。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子结构

    X

    原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

    Z

    基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2

    T

    与Z同周期，元素最高价是+7价

    W

    原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

     

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。

    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。

    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定

    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    D．T的电负性比Z大

    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________

    （4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。

    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：

    请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：

    BC段：__________________________________________；

    CD段：__________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高一第四次模块检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

    （1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)  　  　   

    （3）FeCl3(FeCl2)   　          （4）NaHCO3溶液(Na2CO3) 　       

    （二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

    回答下列问题：

    写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　； 

    操作①主要是指 　  　 ；试剂①可选用  　  　 ；

    操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。

    （三）（8分）实验室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体        g。

    （2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。

    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。（填数字符号）

    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是       。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

    （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

          种用途。（填写数字）

    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是       。

    A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；         B．碳酸钠失去了部分结晶水；

    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；       D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

    E. 定容时仰视刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高三九月诊断考试理综试卷（化学部分） 题型：填空题

    (共18分)  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

    已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。

    （1）X位于元素周期表的位置           ，X与硫元素形成的化合物的电子式为                

    （2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。理由为      。

    （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有                 

    其分子属于                     （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                       。

    （4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                              。

     

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