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    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓

    C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- =2 Ba SO4 ↓+Al（OH）3 ↓+ NH3·H2O

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3+ +3NO2+3H2O

     

    C

    【解析】A中不符合守恒；B中醋酸是弱酸；D中铁过量，应生成亚铁离子。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习4（解析版） 题型：填空题

    水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

    (1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。

    (2)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-、NO2-和CN－等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式________。

    (3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR2(或MgR2)型树脂置于______中浸泡一段时间后便可再生。

     (4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请回答：

     

    ①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。

    ②写出通电后阳极区的电极反应式________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：填空题

    有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。

    阴离子：S2－、Cl－、NO、、、、。

    阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。

    将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

    实验操作

    现象

    a.取少量粉末，加水、振荡

    全部溶解、

    溶液无色透明

     

    b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热

    无明显现象

    c.取少量粉末，加盐酸

    无明显现象

    d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液

    有白色沉淀生成

    根据实验推断：

    (1)从a实验中，可推断粉末中不可能有 (填离子符号，下同)。

    (2)从b实验中，可推断粉末中不可能有 。

    (3)从c实验中，可推断粉末中不可能有 。

    (4)从d实验中，可推断粉末中不可能有 ，一定含有 。

    (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋

    B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋

    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式不准确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题

    将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

    A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3-

    B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-

    C．Na＋、Cl－、MnO4-、SO42-

    D．Na＋、CO32-、CH3COO－、HCO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

    B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

    C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

    D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学硅及其化合物主要性质、材料（解析版） 题型：填空题

    (1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    、、、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、、Na＋

     

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

     

    ①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，

    ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，

    表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。

    ②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为

    _________________________________________________________________。

    若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

    (2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

    Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

    2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

    2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－。

    试回答：

    ①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：

    ___________________________________，________________________________。

    ②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。

    ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是   

     

    A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

    B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑

    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

     

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