【题目】I．在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）
II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是 。（均填序号）
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）向③中通入少量氨气，此时
的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】I.c＞a=b（3分）Ⅱ.(1)④＞②＞③＞①（3分）；①（2分）
（2）c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)（3分）；降低（2分）
（3）减小（2分）（4）大于（2分）
【解析】
试题分析： I.盐酸和硫酸是强酸，完全电离，所以当氢离子浓度和体积相同时，二者提供的氢离子物质的量相等，产生的氢气的量相等。但醋酸是弱酸，部分电离，当电离出的氢粒子浓度与盐酸相同时，醋酸的浓度比盐酸大，能提供的氢离子物质的量比盐酸多，产生氢气比盐酸多，所以氢气的体积大小顺序为c＞a=b。
Ⅱ.（1）硫酸是二元强酸，pH＜7，碳酸氢钠水解显碱性，氯化铵水解显酸性，氢氧化钠是一元强碱，显碱性，由于水解程度都很小，所以酸性或碱性都很弱，因此溶液的pH的顺序为④＞②＞③＞①；硫酸和氢氧化钠抑制水的电离，由于硫酸电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠电离出的氢氧根离子浓度，对水的电离抑制作用更强，所以在硫酸中水的电离程度最小，选①。
（2）氯化铵完全电离出氯离子和铵根离子，因为铵根离子水解显酸性，所以离子浓度顺序为c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)。升温，促进铵根离子水解，溶液的pH降低。
（3）氯化铵溶于中通入氨气，抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小。（4）氯化铵和氢氧化钠等体积混合后生成氯化钠和一水合氨，溶液显碱性，要想中性，则氯化铵过量，则氯化铵的体积大于氢氧化钠的体积。
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【题目】(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。
（2）如何检验 SO是否沉淀完全 。
（3）调节pH 的目的 ，试剂b是 （填名称）。
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是 。
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【题目】已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g) ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1
Al(OH)3(s)＝
Al2O3(s)＋
H2O(g) ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是
A. Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B. 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好
C. Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高
D. Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1
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【题目】在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+
C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
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【题目】“神舟”十号载人飞船今年计划发射，标志着我国已已经独立掌握空间出舱技术。运载“神舟”七号飞船的“长征”2号(CZ2F)火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”（分子式为：C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。
（1）“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是____________；
（2）已知ag偏二甲基肼与bg四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1molN2的反应热为ckJ，写出热化学方程式____________________________________________。
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【题目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)，其平衡关系为：
向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A. 溶液为紫色 B. 溶液中有灰绿色沉淀 C. 溶液为亮绿色 D. 无法判断
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【题目】关于葡萄糖的叙述中正确的是 （ ）
A. 它是果糖的同系物 B. 葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C. 葡萄糖只有还原性没有氧化性 D. 葡萄糖在人体内发生氧化反应,释放能量
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【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为_______________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
③装置D的作用是_________。
（2）ClO2与 Na2S 的反应
将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中， 加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ①_________ | 有硫酸根离子生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中， 滴加品红溶液和盐酸 | 品红溶液不翅色 | ② 无_____生成 |
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量，静置，取上层清液于试管丙③______ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。
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