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    实验室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，肯定不会用到的是
    AB
    AB
    ：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是
    烧杯、玻璃棒、药匙
    烧杯、玻璃棒、药匙
    ．
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有
    容积、使用温度
    容积、使用温度
    ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ：
    A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
    2.9
    2.9
    克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液，应用量筒量取
    12.5
    12.5
    mL该浓溶液．
    分析：（1）（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
    （3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度．
    配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
    （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    v
    分析判断．
    （5）根据n=cv计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量．
    根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需4mol/LNaCl浓溶液的体积．
    解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
    所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
    肯定不会用到仪器为：锥形瓶、200mL容量瓶．
    故选：AB．
    （2）由（1）中配制操作步骤可知，还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙．
    故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙．
    （3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度．
    配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
    故答案为：容积、使用温度；查漏．
    （4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；    
    B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
    C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
    D．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
    故选：B．
    （5）若用氯化钠固体配制，需氯化钠的质量为m=0.1L×0.5mol?L-1×58.5g/mol=2.925g≈2.9g．
    若用4mol/L的NaCl浓溶液配制，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算4mol/L的NaCl浓溶液的体积，设4mol/L的NaCl浓溶液的体积为xmL，则xmL×4mol/L=100mL×0.5mol/L，解得：x=12.5，所以应量取4mol/L的NaCl浓溶液的体积是12.5mL．
    故答案为：2.9g；12.5mL．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    v
    理解配制原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
    2.9
    2.9
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

    （3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是
    B→E→A→C→D→F
    B→E→A→C→D→F
     （填序号）．
    （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
    ABD
    ABD
    （填序号）．
    A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体
    B．定容时仰视容量瓶刻度线
    C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
    D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：A
    漏斗
    漏斗
    ；B
    容量瓶
    容量瓶
    ；C
    冷凝管
    冷凝管
    ；D
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中使用的化学仪器有
    C
    C
    （填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
    8.0
    8.0
    g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是
    ①③⑤②④
    ①③⑤②④
    （填序号）．
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，一定不会用到的是
    AB
    AB

    A．锥形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管     E．100mL容量瓶        F．托盘天平     G、烧杯
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
    钥匙和玻璃棒
    钥匙和玻璃棒
    ．
    （3）容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有
    温度
    温度
    ，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及
    瓶塞
    瓶塞
    处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
    （4）溶液配制过程主要包括如图各步骤：其正确的操作顺序应是
    DCBFAE
    DCBFAE
    （填各步骤序号）．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B

    A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
    0.6
    0.6
    克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取
    2.5
    2.5
    mL该溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
    I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液  ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
    （1）加入试剂的合理顺序是
     
    （填选项）．
    a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
    （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    II．实验室要配制100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液．
    （1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是
     
    g．
    （2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．
    （3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是
     
    （填选项）．
    a．没有洗涤烧杯和玻璃棒    b．定容时，俯视刻度线
    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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