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    下面有关晶体的叙述中，正确的是（   ）
    A．分子晶体中一定存在共价键
    B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低
    C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
    D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
    C
    稀有气体原子的最外层电子已经达到稳定结构，所以稀有气体形成的分子中没有化学键，A不正确。氟化氢中存在氢键，其沸点最高，B不正确。离子晶体是靠离子键形成的，分子晶体是通过分子间作用力形成，所以选项C正确。D中也可以是离子晶体，不正确。答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
    NaCl
    		Na2O
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    801
    		920
    		1291
    		190
    		－109
    		2073
    		－57
    		1723
    据此作出的下列判断中，错误的是
    A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
    B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    （2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为          。
    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
    化学键
    		Si—O
    		Si—Si
    		O＝O
    键能kJ/mol
    		460
    		176
    		498
    Si(s)+O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热△H＝         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                   ；
                                          ；
    （2）基态B原子的电子排布图为              ； BN中B元素的化合价为        ；
    （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是          ，B原子的杂化轨道类型为          ；
    （4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化学键类型为                              ；BF4－中F—B—F的键角是               ，B原子的杂化轨道类型为              ，BF4－的立体构型为             ；
    （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为          ，层间作用力为          。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为       NA。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
    B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
    C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
    D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN、BF3的化学方程式依次是______                     ___、
    ___                                            _______；
    （2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为____            ___；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____    _，层间作用力为____         ____；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是____           ___g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(     )
    A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．NaCl、KCl、RbCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    （1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
    （2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
    ①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
    ②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________
    ________________。
    ③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
    ④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=
    __________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列有关晶体的叙述中错误的是
    A．离子晶体的构成微粒是离子B．原子晶体的熔沸点一般很高
    C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____  _  __；

    （2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是                    ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是                 ，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时，现象是                     。

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