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    5．22．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
    （1）属于芳香烃的⑨；（2）属于醇类的有①；
    （3）属于醛的⑦；（4）属于羧酸的有⑥⑧．

    分析 （1）属于芳香烃的有机物只含C、H两种元素，且含有苯环或稠环；
    （2）属于醇类的物质应含有羟基，且羟基与苯环不直接相连；
    （3）根据醛基的结构简式判断；
    （4）属于羧酸的有机物应含有-COOH．

    解答 解：（1）属于芳香烃的有机物只含C、H两种元素，且含有苯环或稠环，题中只有⑨符合，故答案为：⑨；
    （2）属于醇类的物质应含有羟基，且羟基与苯环不直接相连，题中只有①符合，故答案为：①；
    （3）醛基的结构简式为，则题中⑦含有醛基，故答案为：⑦；
    （4）羧基的结构简式为-COOH，则题中⑥⑧为羧酸，故答案为：⑥⑧．

    点评 本题考查官能团的结构和性质，侧重于有机物化合物基础知识的考查，注意把握有机物的官能团的结构简式和有机物类别的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（　　）
    A．在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解
    B．在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离
    C．在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度
    D．在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有是食盐水和醋酸溶液，各加入生铁快，放置右方时间，请回答下列问题：
    （1）a试管发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀；
    （2）a，b两个试管中，生铁快的中的铁都是在作负极，其电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；生铁块中的碳都是作正极，其电极反应式分别是O2+2H2O-4e-=4OH-；2H++2e-=H2↑；
    （3）红墨水柱两边的液面变为a高于b（填“a”或“b”）试管；
    （4）生铁快被腐蚀的速率较快的是b（填“a”或“b”）试管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从CuO、O2、Cu、Ca（OH）2、CO、AgNO3、HCl、KClO3等物质中，选取适当的物质按下列要求写出化学方程式，是离子反应书写其离子方程式．
    （1）化合反应：O2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （2）分解反应2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；
    （3）置换反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
    （4）复分解反应①Ag++Cl-=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2++H2O③OH-+2H+=H2O；
    （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应CuO+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，请用双线桥法标出该反应的电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Mg、Al、Fe分别与足量的HC1反应，产生的气体在相同状况下，均是5.6升，则Mg、Al、Fe三种金属物质的量比为（　　）
    A．3：2：2B．2：3：2C．2：2：3D．3：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．以下是实验室制备苯甲酸的一种方法．反应原理如下：
    +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
    +HCl→↓+KCl
    相关资料：
     名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 溶解度
     水 乙醇
     甲苯 92 无色液体易燃易挥发-96 不溶 易容
     苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122.4
    （100℃升华）    		 25℃0.35g
    80℃2.7g    		 易容
    实验步骤：
    如图组装反应装置（冷凝水．夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9，.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯．
    ②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌，加热至沸腾，直到甲苯完全反应．
    ③趁热过滤反应混合物．若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．
    ④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸．
    回答下列问题：
    （1）本实验应选择的三颈烧瓶规格为B（填字母序号）．
    A．100mL     B．250mL    C．500mL    D．1000mL
    （2）判断甲苯已完全反应的现象是三颈烧瓶中混合液不再分层、回流液不再出现油珠．
    （3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是减少苯甲酸因溶解造成损失；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用B法．
    A．蒸发     B．升华    C．过滤     D．分液
    （4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25，.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL、V2=24.80mL、V3=25.80mL．
    ①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水易溶于乙醇．
    ②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色．
    ③产品的纯度为99.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子．
    请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p2，Z与W元素原子第一电离能较大的是N，R元素在周期表中属于d区．
    （2）XYZ的电子式为，其中Y原子的杂化方式是sp，ZW3-的空间构型为平面三角形．
    （3）X、Y、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c（OH-）之比为（甲：乙）108：1．
    （4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （5）RW42-具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是（　　）
    A．用水洗B．用盐酸洗
    C．用氢氧化钠溶液洗D．用饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
    实验方案设计为：
    ①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL
    ③重复以上实验1-2次．
    ④数据处理．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验方案中的步骤③是重复以上实验1-2次．
    （2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
    Ⅰ．检验活塞是否漏水．
    Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管．
    Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数．
    （3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有KSCN溶液的试管中，如溶液中没有出现血红色（或红色），则说明溶液合格．
    （4）某小组的一次测定数据记录如表：
    a/g起始读数/mLb/mLc/mL
    0.19700.0031.3042.40
    根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）═0.001110mol； n（C2O42-）═0.001010mol；FeC2O4 的质量分数为73.81%（精确到0.01%）．

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