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    16．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
    A．除去乙烷中乙烯的方法是将气体通过足量的酸性KMnO4溶液
    B．向2mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到银氨溶液
    C．分别将去膜的镁条和铝片投入等浓度的稀盐酸中，通过观察实验现象判断其金属性强弱
    D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，冷却后加入新制的氢氧化铜浊液并加热至沸腾，根据现象判断淀粉是否水解

    分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    B．先生成AgOH，氨水过量时沉淀溶解生成银氨溶液；
    C．活泼金属与盐酸反应剧烈；
    D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中．

    解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气除杂，故A错误；
    B．先生成AgOH，氨水过量时沉淀溶解生成银氨溶液，则2mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到银氨溶液，故B正确；
    C．活泼金属与盐酸反应剧烈，则分别将去膜的镁条和铝片投入等浓度的稀盐酸中，通过观察实验现象，Mg与盐酸反应剧烈，则判断其金属性强弱Mg＞Al，故C正确；
    D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，没有在碱性条件下加新制的氢氧化铜浊液并加热至沸腾，不能判断淀粉是否水解，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、金属性比较、银氨溶液配制及淀粉水解实验，把握物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
    B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
    C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
    D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（　　）
    选项abc
    AFeFeCl3FeCl2
    BNaNa2O2NaOH
    CSiSiO2H2SiO3
    DHNO3NONO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1L含AlCl3、FeCl3、HCl的溶液中，c（Al3+）=0.1mol•L-1，c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.2mol•L-1．为了分离出Fe（OH）3，向该溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液的体积至少为（　　）
    A．500mLB．600mLC．650mLD．700mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：
    物质序号被提纯物（杂质）试剂分离方法
     ①CH3CH3（CH2=CH2）  
     ②CH2=CH2（SO2）  
     ③乙酸乙酯（乙酸）  
     ④乙醇（水） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物A（C5H12O）在酸催化下易失水成B，B用冷、稀KMnO4处理得C（C5H12O2），C与高碘酸作用得CH3CHO和CH3COCH3，试推测出A、B、C的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（Kx[Fey（C2O4）Z]•nH2O）可用于摄影，为确定其组成进行如下实验：
    步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
    步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+，再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应，将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+，消耗KMnO4体积28.00mL．
    步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42-全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL．
    （已知：MnO${\;}_{4}^{-}$还原产物为Mn2+，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
    下列判断正确的是（　　）
    A．取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2+
    B．步骤3的离子方程式为：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH-
    C．x：z=1：2
    D．该晶体的化学式为：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：
    Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
    Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
    ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
    n+m2
    VSEPR理想模型正四面体形
    价层电子对
    之间的理想键角    		109°28′
    （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：CO2属AX2E0，n+m=2，故为直线形；
    （3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
    分子
    或离子SnCl2CCl4ClO${\;}_{4}^{-}$
    立体构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．装置A中碳棒为阴极
    B．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性
    C．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L

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