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氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。

(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3

则ΔH3 = kJ·mol-1

(2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒,写出该反应的离子方程式

(3)在微电子工业中,NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。

氮化硅的化学式为

a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式

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为确定铬钾矾x K2SO4•y Cr2(SO4)3•zH2O的分子式,配成含此物质31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL,生成沉淀,过滤后滤液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液,消耗200 mL硫酸时沉淀恰好完全。用过量氨水处理剩余的200 mL溶液,生成Cr(OH)3沉淀4.12g,试确定x、y、z的值。

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常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( )

A.13:8:27 B.13:9:27 C.26:16:27 D.286:8:27

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CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下:

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是____________;冷凝管中冷却水从____________(填“a”或“b”)口进入。

(2)反应器的加热方式是_______________。

(3)搅拌器是否可用铁质材料___________(填“是”或“否”),原因是_______________。

(4)步骤① 采用减压蒸发的原因是___________。

(5)下列选项中,最适合作为步骤④ 的洗涤液是_______。

a.冰水 b.热水 c.饱和NaCl溶液 d.酒精和水的混合液

(6)准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加1mL 6mol/L H2SO4,用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)。

① 滴定终点的现象是______________。

② 则产品中CO(NH)2·H2O2的质量分数为______________。

③ 若滴定前仰视,滴定后俯视,则测得的过氧化尿素含量_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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分子式为C10H14 的有机物有多种,其中苯环上的二元取代物共有

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

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1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.键的极性:H-F>H-Cl>H-I

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=+25 kJ·mol-1

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下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA

B.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L

C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA

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下列说法不正确的是

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