A. | 硫酸铜溶液 | B. | 6 mol/L盐酸 | C. | 醋酸钠固体 | D. | 金属钠 |
分析 过量的锌片,盐酸完全反应,则加快反应速率又不影响生成氢气的总量,可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等,不改变其氢离子物质的量即可,以此来解答.
解答 解:A.锌置换出铜形成原电池反应,速率加快,但生成氢气的总量不变,故A正确;
B.加入6 mol/L盐酸,浓度增大,生成氢气速率增大,生成氢气的总量也增多,故B错误;
C.加入醋酸钠,氢离子浓度减小,生成弱酸,反应速率减小,故C错误;
D.加入金属钠,钠与盐酸、水剧烈反应生成氢气,生成氢气的总量增多,故D错误.
故选A.
点评 本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答,注重基础知识的考查,注意Zn过量盐酸完全反应,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | 达到平衡时,SO2的转化率:A>B | |
B. | 起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A>B | |
C. | 达到平衡后再充入等量氩气,A、B中平衡均不发生移动 | |
D. | 达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体,再次平衡时SO2的质量分数与前次相等 |
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A. | 80 mL | B. | 100 mL | C. | 120 mL | D. | 110 mL |
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A. | 铝的导热性较强,不易做碗 | |
B. | 铝的质地较软,易变形,不易做碗 | |
C. | 铝元素易导致老年痴呆,不易盛放食物 | |
D. | 铝的性质较活泼,难提炼,商代不可能有铝制品 |
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A. | 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加 | |
B. | 化学反应速率0.8mol/(L•s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L | |
C. | 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 | |
D. | 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
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