Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）请写出元素d的基态原子电子排布式 ．
（2）b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是 ． 其中b原子的杂化方式是 ．
（3）a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为 ， 该晶体的密度为（用字母表示）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d54s1
（2）极性共价键；sp3
（3）4；
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，a为Al、b为Si、d为Cr，（1）Cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）SiO2晶体中Si﹣O中Si、O对键合电子吸引力不同，为极性共价键，晶体中Si原子成4个Si﹣O键，杂化轨道数目为4，Si的杂化方式是sp3杂化， 所以答案是：极性共价键；sp3；（3）晶胞中Al原子数目为：8× +6× =4；该晶胞的质量m=4× ，该晶胞的体积V=（4×d× ）3=16 d3 ， 晶胞密度ρ= = = ，所以答案是：4； ．