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    将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
    A．反应现象：两者相同
    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
    B

    试题分析：A、二者分别生成红棕色气体、无色气体，前者反应更剧烈，错误；B、Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中1molCu消耗4molHNO3，而3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中1molCu消耗8/3molHNO3，故前者多、后者少，正确；C、前者生成红棕色气体，后者生成无色气体，故前者深、后者浅，错误；D、由于铜不足，则转移的电子总数应根据铜计算，由于铜质量相等，故二者应相等，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
    A．常温下均可用铝制容器运输
    B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小
    C．常温下均能与铜较快反应
    D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（  ）
    A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
    B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
    C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
    D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
    工业制硫酸铜的方法很多。
    (1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____                ，
    此法的最大缺点是__                __。
    (2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是                  、                 ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是                  ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
    ，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。
    （2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。
    Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
    步骤一：电解精制：
    电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：
    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

    据图回答下列问题：
    （1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。
    (2) 给出A、B物质的名称：A________,B________
    (3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。
    (4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。
    A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
    B.使用V2O5作催化剂
    C.催化反应室中选择400－5000C温度
    D.净化后的炉气中要有过量的空气
    E. 催化氧化在常压下进行
    F. 将尾气中的SO2循环利用
    (5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%)   20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
    ㈠ CaCO3CaO+CO2     ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
    对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

    已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物
    Ⅱ---CaSO4粉末
    （1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是        。
    ②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是      ；C中反应的离子方程式是      。
    ③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是      。
    a.酚酞的NH3·H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
    c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
    （2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
    ②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是        。
    ③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
    由此得知实验二： A中发生的反应有      （填选 “㈠”、“㈡”）。
    （3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是        。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是         。
    （4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选       为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：        。
    （5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是
    A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是
    ①NaOH溶液    ②H2S溶液   ③Ba (NO3)2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液
    A．①②③B．②③④C．全部D．①③④

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