精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是(

A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高

【答案】A

【解析】

A.焊锡是锡、铅的合金,焊锡的熔点比锡和铅的熔点低,故A正确;

B.焊锡是锡、铅的合金,无法比较焊锡的熔点与镉的熔点的高低,故B错误;

C.焊锡是锡、铅的合金,无法比较焊锡的熔点与铋的熔点的高低,故B错误;

D.焊锡是锡、铅的合金,焊锡的熔点比锡和铅的熔点低,故D错误;

故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)NA表示阿伏加德罗常数的数值.46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3离子.

(2)三氟化氮(NF3)是一种气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F;据题意推测NF3,F2,NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为________________________

(3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应:___H2C2O4+___MnO4+___H+___CO2↑+___Mn2++___H2O,反应中每生成标况下4.48L CO2气体,外电路中通过的电子的物质的量为___________mol.

(4)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1,写出该反应的化学方程式_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ,其离子方程式________________________,还可使用双氧水代替硝酸,其优点是_________________________________________

(2)沉淀B的主要成分是____________,往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液,现象是_________,该反应的离子方程式为____________________________________

(3)加氨水过程需控制溶液的pH值,如何用pH试纸测定溶液的pH值___________

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。实验中称取0.800 g水泥样品,滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是

A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C

B. 反应进行到6s时,各物质的反应速率相等

C. 反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)

D. 反应进行到1s时,v(A)3v(D)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4离子,则BF3和BF4中的B原子的杂化轨道类型分别是

A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列原子的半径:

原子

N

S

O

Si

半径r/1010 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据,P原子的半径可能是(  )

A.1.10×1010 mB.1.08×1010 m

C.1.20×1010 mD.0.70×1010 m

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

B. 25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】属于电解质的是

A. Cl2B. Cu

C. CO2D. NaOH

查看答案和解析>>

同步练习册答案