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下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

 

A

【解析】

试题分析:有关中和滴定的操作,首先是洗涤滴定管,然后是检查滴定管是否漏水;再向滴定管中装标准溶液,然后向待测溶液中滴加指示剂;最后进行滴定。因此顺序是⑥③①②⑤④,选项是A。

考点:考查有关中和滴定的操作的步骤是知识。

 

练习册系列答案
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香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等, X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期, R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>R>T

B.气态氢化物的稳定性:W<R<T

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如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的

A

测定中和热

B

用石灰石和稀盐酸制取CO2

C

蒸馏石油

D

配制溶液中转移溶液

 

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动

B.升高温度,平衡向正反应方向移动

C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

 

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(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、

无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”);所求中和热_______ (填“相等、不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

 

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下列各离子浓度的大小比较,正确的是( )

A.同浓度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O,

c(NH4+)由大到小的顺序是:① > ③ > ② > ④

B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH = 7,则c (NH4+) > c (Cl-)

C.0.2 mol·L?1 Na2CO3溶液中:c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)

D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1 的NaOH溶液等体积混合: c (Cl-)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH-)>c (H+)

 

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下列表述中,合理的是( )

A.将水加热,Kw不变,pH不变

B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银

 

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离子方程式H+ + OH-= H2O可表示的化学方程式是( )

A.盐酸与氢氧化铜的反应 B.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

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