Question

【题目】用NaCl固体配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液，请回答下列问题。

（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。

（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有少量液体洒出

C．加蒸馏水超过了刻度线 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 11.7 A

【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；

（2）根据n=cV计算溶质的物质的量，再有m=nM计算溶质的质量；

（3）根据c=进行分析。

（1）配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；

故答案为：100mL容量瓶；

（2）配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液，NaCl的物质的量=cV=0.1L×2.0mol·L1=0.2mol，则NaCl的质量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，

故答案为：11.7；

（3）A. 定容时，俯视刻度线，使所配置溶液溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；

B. 转移液体时，有少量液体洒出，使所配溶液溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故B不符合题意；

C. 加蒸馏水超过了刻度线，使所配置溶液溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不符合题意；

D. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故D不符合题意；

故答案选A。