Question

700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：CO₂＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO2)/mol	H2/ mol
0	1.50	1.00
t1		0.40
t2	0.90

 
下列说法不正确的是
A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂O)＝0.60 /t₁ mol·L^－1·min^－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH₂，与原平衡相比，达到新平衡时CO₂转化率增大，H₂的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到达平衡时，c(CO₂)＝0.90 mol/L

Answer 1

BD

解析试题分析：A、v(H₂O)＝v(H₂)=（1.00-0.4）÷1÷t₁="0.60" /t₁ mol·L^－1·min^－1，正确；B、根据t₁和t_2­时反应物的量确定反应已达到平衡，
CO₂＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)
始量  1.50   1.00
转化量0.60   0.60        0.60    0.60
平衡量0.90   0.40        0.60    0.60
k= 0.60×0.60÷（0.90×0.40）=1.00  
升高温度，k变大，平衡向正向进行，正反应为吸热反应，错误 ；
C、两种反应物增加一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，正确；D、两者不是等效平衡，错误。
考点：考查化学平衡有关问题。