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某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
 

(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
 

(3)达到平衡是X的浓度是
 

(4)当反应进行到第
 
min,该反应达到平衡.反应达到平衡后,下列措施能加快化学反应速率的有
 

A.增大反应物的浓度     B.升高温度     C.使用正催化剂.
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学平衡专题
分析:(1)根据物质的量变化曲线,可知X、Y物质的量减小,为反应物;反应物没有完全反应,所以该反应为可逆反应;Z物质的量增加,为生成物,再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比,可写出化学方程式;
(2)根据2min内Z物质的量变化量和容器体积,可知道浓度变化量,通过计算可知用气体Z表示的反应速率;
(3)观察图象中曲线判断化学平衡状态,计算该状态下X浓度;
(4)根据影响化学反应速率的影响条件获得答案.
解答: 解:(1)△n(X)=0.3mol;△n(Y)=0.1mol;△n(Z)=0.2mol,所以三者计量数之比为3:1:2,方程式为3X+Y?2Z,故答案为:3X+Y?2Z;
(2)2分钟末,Z的浓度变化为
0.2mol
2L
=0.1mol/L,用Z表示化学反应速率为
0.1mol/L
2min
=0.05mol/(l.min),故答案为:0.05mol/(l.min);
(3)观察图象2min末达到化学平衡状态,此时X物质的量为0.7mol,浓度为
0.7mol
2L
=0.35mol/L,故答案为:0.35mol/l;
(4)2min末达到化学平衡状态;增大反应物的浓度、升高温度、使用正催化剂都可以加快化学反应速率,故答案为:2、ABC.
点评:该题通过图象中物质的物质的量的变化,来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算,综合考查学生对知识的综合应用能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是(  )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强
④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯显-1价
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.
A、①②③④⑤⑥⑦⑧
B、①④⑤⑥⑦
C、④⑤⑥⑦⑧
D、③④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是(  )
A、硅酸B、浓硫酸
C、稀盐酸D、稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

请根据化学学科中的基本理论,回答下列问题

(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.火法还原CuO可制得Cu2O.已知:1克C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ;Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图1所示;请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式
 

(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时生成N2和H2O.该反应的化学方程式为
 
,当生成N211.2L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为
 

(3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响.
①在体积均为1L,温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化,则A、B两容器反应的温度T1
 
T2 (填“<”、“=”或“>”),该过程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②当该反应处于平衡状态时,下列既能增大反应速率,又能增大H2O(g)分解率的措施是(填序号)
 

A.向平衡混合物中充入Ar    B.升高反应的温度
C.增大反应体系的压强      D.向平衡混合物中充人O2
(4)25℃时,H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,回答下列问题:
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=
c(H2O)
c(CO)?c(H2)
,它所对应的化学反应为:
 

(2)已知在一定温度下,
①C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1=a kJ/mol;平衡常数K1
②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2=b kJ/mol;平衡常数K2
③C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H3;平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是:
 
,△H3=
 
(用含a、b的代数式表示).
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
该反应的正反应方向是
 
反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:
 

(4)在催化剂存在条件下反应:H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示:

对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP=
 
,提高
P[H2O(g)]
P(CO)
比,则KP
 
(填“变大”、“变小”或“不变”).实际上,在使用铁镁催化剂的工业流程中,一般采用400℃左右、
P[H2O(g)]
P(CO)
=3~5.其原因可能是
 

(5)工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能,反应装置如图2所示,请写出负极的电极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题.
(l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
 实验组 温度℃  起始量/mol  平衡量/mol  达到平衡所需时间/min
 CO H2  H2 CO 
 1  650  4  2  1.6 2.4   6
 2  900  2  0.4  1.6  3
①实验2条件下平衡常数K=
 

②实验3,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时v
 
v(填“<”,“>”,“=”).
③由两组实验结果,可判断该反应的正反应△H
 
0(填“<”,‘‘>”,“=”).
(3)己知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
 

2CO(g)═2C(s)+O2(g)
①已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据:
 

②目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为
 

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于“植物油”的叙述错误的是(  )
A、属于酯类
B、不含碳碳双键
C、比水轻
D、在碱和加热条件下能完全水解

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、装置甲不能防止铁钉生锈
B、装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
C、装置丙可用于实验室制取乙酸乙酯
D、装置丁可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的
1
3
,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族.下列叙述正确的是(  )
A、原子半径:rW>rZ>rY
B、Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C、化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
D、由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

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