随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用CO
2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO
2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu
2O/ZnO）：
CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）
根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K=
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2）=
（用 n
B t
B 表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时
增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu
2O，反应体系中含少量CO
2有利于维持催化剂Cu
2O的量不变，原因是：
Cu
2O+CO
2Cu+CO
2Cu
2O+CO
2Cu+CO
2（用化学方程式表示）．
（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H
2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y
2O
3的ZrO
2晶体，它在高温下能传导O
2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H
2=CH
3OCH
3+CO
2 或 2CO+4H
2=CH
3OCH
3+H
2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
．
（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：
CH
3OCH
3（g）+3O
2（g）
2CO
2（g）+3H
2O（l）△H=-1455kJ?mol
-1CH
3OCH
3（g）+3O
2（g）
2CO
2（g）+3H
2O（l）△H=-1455kJ?mol
-1
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．
，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断；
，由图象可知升高温度乙醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，故答案为：K=
，减小；
，故答案为：
；
，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有
减小，故选c、d，故答案为：c、d．
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列有关说法正确的是（ ）
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．根据题意完成下列各题：