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    【题目】下列表示式错误的是（ ）

    A. Na＋的轨道表示式：

    B. Na＋的结构示意图：

    C. Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2

    D. Cu+的价电子排布式：3d10

    【答案】A

    【解析】

    A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故选A；

    B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故不选B；

    C. Ge的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，或写为[Ar]3d104s24p2，故不选C；

    D. Cu的价电子排布式为3d10 4s1，因此Cu+的价电子排布式：3d10，故不选D；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

    A

    B

    C

    D

    NaCl溶于水

    电解CuCl2溶液

    CH3COOH在水中电离

    H2与Cl2反应能量变化

    NaClNa++Cl

    CuCl2Cu2++2Cl

    CH3COOHCH3COO+H+

    H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

    ΔH=183kJ·mol1

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

    （1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未显蓝色；

    （2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；

    （3）将上述(2)的反应混合液过滤，在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为2.24L。

    根据上述实验，以下推测正确的是

    A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－

    B.原溶液一定存在NH4+、I－

    C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－

    D.另取X试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

    D.Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关微粒间作用力的说法正确的是

    A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力

    B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

    C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同

    D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

    D.Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时，在10 L的密闭容器中充入1mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1molHCl，以Al2O3为催化剂发生如下反应：

    Ⅰ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) H=akJ/mol(a＜0)

    Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) H=bkJ/mol(a＜0)

    已知B比A更稳定，且产物A、B在混合物中的物质的量随时间变化如图所示。试回答下列问题。

    (1)发生反应I、Ⅱ的同时，还有反应A转化为B，且焓变为△H'。则△H' ___0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)①从反应开始至20 min时生成B的平均速率v(B)=____；

    ②反应至20 min时CH3-C≡C-CH3的转化率=____；

    ③在T℃时，反应I的平衡常数为____。

    (3)T℃时，E1和E2分别代表反应I，Ⅱ的正反应活化能。

    ①由图得出：E1___E2(填“>”、“<”或“=”)；

    ②试从反应方向的角度分析，20 min后A的物质的量减小的原因____

    (4)其它条件相同时，测出生成A、B 的速率随温度变化如图所示，则提高B在较低温度下产率的措施是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的名称为____________________________。

    （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

    b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c．过滤

    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

    ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

    ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

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