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    【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
    A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
    B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
    C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
    D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
    B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
    C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。

    （2）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

    ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构式________。

    ②A的化学式是________。

    （3）X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )

    A.作氧化剂B.作还原剂

    C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

    （2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。

    （3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

    （4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

    （5）将4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液中c（Na+）为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是

    A. 电极2是正极,发生还原反应

    B. 电池工作时,Na+向电极1移 动

    C. 电流由电极2经外电路流向电极1

    D. 电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①R—NO2R—NH2；

    ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

    以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图：

    （1）A是一种密度比水________(填“小”或“大”)的无色液体；A转化为B的化学方程式是________________________。

    （2）在“”的所有反应中属于取代反应的是________(填字母)，属于加成反应的是________(填字母)。

    （3）B中苯环上的二氯代物有________种同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

    己知:气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答:

    (1)气体A分子的电子式_______,白色沉淀D的化学式_______。

    (2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______。

    (3)己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g/ mol)和H2,写 出该反应 的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.10

    0.10

    0.09

    ②

    800

    0.20

    0.20

    0.10

    ③

    800

    0.20

    0. 30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法错误的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:

    (1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:________。

    (2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。

    (3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

    离子

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.7

    7.0

    7.8

    9.6

    完全沉淀的pH

    3.7

    4.7

    9.6

    9.8

    11.1

    步骤②中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。

    a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

    (4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。

    (5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。

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