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    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、用NH3?H2O溶液能鉴别Al3+、Mg2+、Ag+、Cu2+
    B、配制一定物质的量浓度的稀H2SO4时，量筒量取浓溶液时若俯视读数，结果偏低
    C、如图实验，关闭弹簧夹，用手捂住烧瓶，长导管下端有气泡冒出，说明气密性良好
    D、测定中和热时：取25 mL 10 mol/L的浓硫酸和25 mL 10 mol/L的NaOH溶液中和，测定反应放出的热量
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．NH3?H2O溶液与Al3+、Mg2+反应都生成白色沉淀；
    B．量筒量取浓溶液时若俯视读数，体积偏小；
    C．长导管插入液面以下，下端不可能有气泡冒出；
    D．不能用浓硫酸．
    解答： 解：A．NH3?H2O溶液与Al3+、Mg2+反应都生成白色沉淀，应用氢氧化钠溶液，因氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，故A错误；
    B．量筒量取浓溶液时若俯视读数，体积偏小，导致结果偏低，故B正确；
    C．长导管插入液面以下，下端不可能有气泡冒出，故C错误；
    D．浓硫酸溶于水放出热量，不能用浓硫酸，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和鉴别、溶液的配制、气密性的检查以及中和热的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H为（　　）
    A、-162 kJ?mol-1
    B、+81 kJ?mol-1
    C、+162 kJ?mol-1
    D、-81 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素．
    （l）Cu的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是
     
    ．
    （3）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ，1个O22+中含有
     
    个π键．
    （4）AlCl3?NH3和AlCl4-中均含有配位键．在AlCl3?NH3中，提供空轨道的原子是
     
    ，在AlCl4-中Al原子采取
     
    杂化．
    （5）铝晶体的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则铝晶体中原子的堆积方式是
     
    ．已知铝的原子半径为d，阿伏加德罗常数为NA，摩尔质量为M．则铝晶体的密度可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时2p轨道上的未成对电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W2+的核外电子排布简式为[Ar]3d9．
    （1）XH3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为
     
    ，其中X原子的杂化类型为
     
    ；
    （2）Z单质固态时属于
     
    晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是
     
    ；
    （3）相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是
     
    （填化学式），主要原因是
     
    ；
    （4）W晶体的晶胞如图，W原子的配位数为
     
    ；
    （5）若把上述立方晶胞中顶点上的W原子换成Au，可得到一种合金，该合金有储氢功能，储氢时，H原子进入到Au和W构成的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子序数为33，则
    （1）此元素原子的电子总数是
     
    ，有
     
    个未成对电子．
    （2）有
     
    各电子层，
     
    个能级，
     
    个原子轨道．
    （3）它的价电子排布为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、
    SO
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3
    、I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：
    ①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
    ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
    ③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成．
    （1）由此判断原溶液中一定含有的离子是
     
    ，一定不含有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ；
    （2）有关反应①的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，通过两种方法用含有Cu、Ag的合金废料制取AgNO3晶体：

    已知2AgNO3
     713K 
    .
     
    2Ag+2NO2+O，2Cu（NO3）2
     473K 
    .
     
    2CuO+4NO2+O2
    请回答：
    （1）写出操作 I所发生反应的离子方程式
     

    （2）试剂x是
     
    ，操作Ⅲ是指
     
    ，操作Ⅱ是指
     

    （3）方法一中由固体A制备固体B时加热温度范围应控制在
     
    之内．
    （4）试剂y是新制的Ag2O沉淀，其作用是
     
    ，用化学用语和必要的文字说明解释原因
     
    [已知Ag2O+H2O?2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu（OH）2]
    （5）若方法一制备的AgNO3晶体为m1克，方法二制备的AgNO3晶体为m2克，则合金中Ag的质量分数为
     
    （用含有m、m1或m2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定．
    （1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入
     
    ，然后蒸馏．证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是
     
    ．
    （2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素．
    a．证明含有H元素的操作是
     
    ．
    b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO2的质量，H2O的质量及
     
    ．
    （3）为确定乙醇的分子式，在通过（2）获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式
     
     （答“是”或“否”），理由是
     
    ．
    （4）测定乙醇的分子结构
    a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有
     
    键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3．（填“C-H”，“C-C”，“C-O”，“O-H”）
    b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有
     
    个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用．
    （1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132．其分子中碳元素的质量分数为82%，其余为氢和氧．分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和．肉桂醛的分子式是
     
    ．
    （2）肉桂醛具有下列性质：

    请回答：
    ①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是
     
    ．（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
    ②Z不能发生的反应类型是
     
    ．
    A．取代反应     B．消去反应    C．加成反应   D．加聚反应
    ③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有
     
    种，其中任意一种的结构简式是
     
    ．
    （3）已知
    Ⅰ、醛与醛能发生反应，原理如下：

    Ⅱ、合成肉桂醛的工业流程如图所示（甲为烃）：

    请回答：
    ①甲的结构简式是
     
    ．
    ②写出丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是
     
    ．

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