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    1．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A．化学反应速率vB．弱电解质的电离度α
    C．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw

    分析 A．升高温度，活化分子百分数增大；
    B．弱电解质的电离吸热；
    C．化学反应可能为吸热反应或放热反应；
    D．水的电离吸热．

    解答 解：A．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，故A不选；
    B．弱电解质的电离吸热，则升高温度，电离度增大，故B不选；
    C．化学反应可能为吸热反应或放热反应，则升高温度，可增大或减小，故C选；
    D．水的电离吸热，则升高温度，水的离子积常数Kw增大，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握电离、化学反应中能量变化与K的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-Cl-OB．MgO的电子式：Mg
    C．四氯化碳分子比例模型：D．聚四氟乙烯的结构简式：

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    12．亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂．通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白．ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释．ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐．
    （1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：
    ①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝．写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式2ClO2+2KI=2KClO2+I2．
    ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色．该水样中ClO2的浓度是1.35mg/L．
    （3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）．
    ①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体．
    ②装置B的作用是防止C中试管溶液倒吸到A中．
    ③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素Y有同素异形体
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
    C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
    D．原于半径：W＞Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是（　　）
    A．HXO3B．H2XO4C．H3XO4D．H4X2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示．关于该物质说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为SN
    B．该物质熔、沸点较低
    C．该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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    13．X+、Y-、Z-是第二和第三周期主族元素的离子，X+和Y-具有相同的电子层结构；X和Z处在同一周期，则X、Y、Z的原子序数从小到大的顺序依次为Z＞X＞Y．

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    A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
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