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甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化:甲
H2O
 乙
O2

(1)若丙是乙醛,则甲的结构简式为
 
(仅填一种)
(2)若甲是造成酸雨的主要气体之一.
①乙→丙的化学方程式为
 
(仅填一种).
②把丙的浓溶液滴人硫酸铜晶体,观察到的现象是
 

(3)若甲是铁,某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质(含具有磁性的固体生成物M)
进行如下实验:

①步骤I中,M与盐酸反应的化学方程式为
 

②步骤Ⅱ中,试剂A的化学式是
 

③步骤Ⅲ中,溶液红色加深的原因是
 
(填离子方程式).
考点:无机物的推断,铁的化学性质,有机物的结构和性质
专题:元素及其化合物,有机反应
分析:(1)若丙为乙醛,由甲
H2O
 乙
O2
丙可知,乙为乙醇,则甲为乙烯;
(2)若甲是造成酸雨的主要气体之一,甲为SO2,乙为H2SO3,丙为H2SO4
(3)甲是铁,M为四氧化三铁,由流程可知,
①步骤I发生四氧化三铁与盐酸反应,生成氯化铁、氯化亚铁、水;
②由溶液变红,可知试剂A检验铁离子;
③步骤Ⅲ中,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,则颜色加深.
解答: 解:(1)若丙为乙醛,由甲
H2O
 乙
O2
丙可知,乙为乙醇,则甲为乙烯,其结构简式为CH2=CH2,甲还可能为乙酸乙酯和卤代乙烷,
故答案为:CH2=CH2
(2)若甲是造成酸雨的主要气体之一,甲为SO2,乙为H2SO3,丙为H2SO4
①乙→丙的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4,故答案为:2H2SO3+O2=2H2SO4
②把丙的浓溶液滴人硫酸铜晶体,因浓硫酸具有吸水性,则观察到蓝色晶体变白,故答案为:蓝色晶体变白;
(3)甲是铁,M为四氧化三铁,由流程可知,
①步骤I发生四氧化三铁与盐酸反应,生成氯化铁、氯化亚铁、水,该反应为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,故答案为:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O;
②由溶液变红,可知试剂A检验铁离子,则A为KSCN溶液,故答案为:KSCN;
③步骤Ⅲ中,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,则颜色加深,涉及的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
点评:本题考查物质的推断,涉及有机物的推断和无机物的推断,为高频考点,把握有机物的结构与性质、无机物之间相互转化、离子的检验等为解答的关键,注重知识综合应用,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A、金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+═Al3++H2
B、碳酸钙溶于稀硝酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2
C、向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式:Fe+Fe3+═2Fe2+
D、少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)
 

(2)步骤②所用容量瓶的规格
 
(填序号)
A.100mL          B.250mL          C.500mL        D.1000mL
(3)本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有
 

(4)需要使用玻璃棒的操作有
 
(填序号),其作用为
 

(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是
 
(填序号)
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.配制溶液时,加水超过容量瓶刻度,用胶头滴管将多余溶液吸出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表四组物质中,每组均有4个备选项,其中有1个选项与另外3个选项属于不同的分类,请把该选项的序号挑选出来,并说明你的挑选依据,分别填入下表相应空格内.
组别 备选项 不同分类选项 挑选依据
(1) A.CO    B.CO2    C.SO2     D.P2O5
 
 
(2) A.食盐水            B.浑浊的河水
C.带有飘尘的空气     D.二氧化碳气体
 
 
(3) A.CaO   B.SO2    C.Na2O     D.CuO
 
 

(4)
A.H2SO4B.H2CO3
C.NaH2PO4   D.HNO3
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁、铝和铁是常见的三种重要的金属.请回答:
(1)铝在高温下可与铁的氧化物(如Fe2O3)发生反应,写出该反应的化学方程式:
 

(2)能把铁粉中少量的铝粉除去的试剂是
 
,写出有关的化学方程式
 

(3)通常情况下,二氧化碳用于灭火,但是有一种中学化学常见的金属能在二氧化碳气体中剧烈燃烧,写出该反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物,每种物质所含元素种类均不超过三种,甲是单质.它们之间有如图所示的转化关系:
化合物D也是生活中常见的化合物,在一定条件下可发生如下反应:D+3甲
点燃
3A+2B
请回答下列问题:
(1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是
 
 
(填字母).
(2)在常温下,A和B通过
 
转化为C.该过程的能量转化关系如何?
 

(3)写出由C生成D的反应的化学方程式
 

(4)化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一,它在血液中的正常含量是
 

(5)目前化合物B在大气中含量呈上升趋势,对环境造成的影响是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29.请用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
 

(2)已知YZ2+与XQ2互为等电子体,则1mol YZ2+中含有π键数目为
 

(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多,其原因是
 

(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4,常用作工业除锈剂.H2X2Z4分子中X的杂化方式为
 

(5)E原子的核外电子排布式为
 
;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有pH相同的盐酸、H2SO4、CH3COOH三种溶液的浓度分别是c1,c2,c3各100mL
(1)三种溶液物质的量浓度从大到小的顺序是
 
(用c1,c2,c3表示);
(2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是
 

(3)以上三种酸与过量的锌粒反应,开始的瞬间,反应速率
 
(填序号)
A.盐酸最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快  D.一样快.

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B、0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA
C、常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3

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