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【题目】Ⅰ、常温下,将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表达____________________________________________________________________

(2)该溶液中,浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________

Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是:______________(填编号);

(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是:________(填编号);

(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式:________________________________

【答案】H2O H+ OH CH3COOH CH3COO+ H CH3COO+ H2O CH3COOH + OH Na c(CH3COO) > c(Cl) > c(CH3COOH) ④<②<①<③ ①、② AlO2+ HCO3+ H2O = Al(OH)3 + CO32-

【解析】

根据溶液的酸碱性,判断电离与水解的主次;根据复分解反应规律,比较酸碱性的强弱。

I、0.1 mo1/L CH3COONa0.05 mo1/L HCl等体积混合时,发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,所得混合溶液中CH3COONa、CH3COOH、NaCl0.025 mo1/L。

(1)该溶液中存在的平衡体系有:CH3COOH的电离CH3COOH CH3COO + H、CH3COONa的水解CH3COO + H2O CH3COOH + OH、水的电离H2O H + OH

(2)该溶液中,CH3COONa、NaCl完全电离,CH3COOH微弱电离,使c(Na+)=0.05 mol/L、c(Cl)=0.025 mol/L、c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L。因混合溶液呈酸性,CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度,得c(CH3COO)>0.025 mol/L>c(CH3COOH),c(CH3COO) > c(Cl) > c(CH3COOH)。

II、复分解反应中,较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸。由已学知识和已知反应可得,酸性(电离H+的能力,用Ki表示):CH3COOH>H2CO3>HCO3->Al(OH)3,根据盐类水解规律:越弱越水解,则对应盐的水解能力(结合H+的能力,用水解常数表示):CH3COO<HCO3<CO32-<AlO2

(1)浓度相同时pH:④CH3COONa<②NaHCO3<①Na2CO3<③NaAlO2

(2)AlCl3溶液与①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2的双水解反应都能进行完全,但只有①Na2CO3、②NaHCO3中能产生大量无色无味的CO2气体;

(3)据复分解反应规律,②NaHCO3③NaAlO2能发生反应,离子方程式为AlO2 + HCO3 + H2O = Al(OH)3↓+ CO32

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(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行,主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________

(2)对于原料A1C13的制取,某兴趣小组设计了如下装置:

①连接好装置后,应进行的第一步操作是_________;为保证产物的纯净,应待D__________(填现象)再加热酒精灯。

B装置中盛装饱和NaCl溶液,实验开始后B中产生的现象是_________,选择饱和NaCl溶液的理由是_____

C装置的作用是_________;若无C装置,试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________(填化学式)

④上述装置存在的明显缺陷是_________

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A. b点的操作是拉伸注射器

B. c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小

C. d点:注射器内压强正在逐渐减小

D. 若注射器绝热(不与外界进行热交换),则压缩达新平衡后平衡常数K值减小

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【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象

铝片表面产生细小气泡

出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2CO2

下列说法不正确的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C. 推测出现白色浑浊的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-

D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的

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1)过程Ⅰ,在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______

2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。

溶液a呈酸性,原因是______

根据如图所示的溶解度曲线,将溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。

提纯NH4Cl粗品,有关性质数据如下:

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔点

365

337.8℃分解

沸点

732

-------------

根据上表,设计方案提纯NH4Cl________

3)检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填试剂和现象),证明溶液中Fe3+沉淀完全。

4)探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡;再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,固体完全溶解。

用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________

解释试剂加入顺序不同,MnO2作用不同的原因:________

上述实验说明,试剂加入顺序不同,物质体现的性质可能不同,产物也可能不同。

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1)写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式:______________

2)第13分钟(N点)溶液中c(Na+)____21分钟(Q点)溶液中c(Na+)(填“>”“<”“=”)。

3)补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系:c(Na+)+___=c(HCO3-)_________

Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量(已知样品中的主要杂质是NaCl;碳酸氢钠在250~270℃分解完全)。

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②配制250mL样品溶液需要的仪器有:_________________________

5)加热分解法测定碳酸氢钠含量:

①称量的操作至少要进行4次,第一次称量的是_______的质量。

②若测定的结果偏高,可能的原因是________(选填序号)。

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c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质 d.加热容器中不干燥

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