【题目】Ⅰ、常温下,将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。
(2)该溶液中,浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl-)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________。
Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是:______________(填编号);
(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是:________(填编号);
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式:________________________________。
【答案】H2O H+ + OH- CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Na+ c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(CH3COOH) ④<②<①<③ ①、② AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32-
【解析】
根据溶液的酸碱性,判断电离与水解的主次;根据复分解反应规律,比较酸碱性的强弱。
I、0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合时,发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,所得混合溶液中CH3COONa、CH3COOH、NaCl各0.025 mo1/L。
(1)该溶液中存在的平衡体系有:CH3COOH的电离CH3COOH CH3COO- + H+、CH3COONa的水解CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-、水的电离H2O H+ + OH-。
(2)该溶液中,CH3COONa、NaCl完全电离,CH3COOH微弱电离,使c(Na+)=0.05 mol/L、c(Cl-)=0.025 mol/L、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L。因混合溶液呈酸性,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,得c(CH3COO-)>0.025 mol/L>c(CH3COOH),即c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(CH3COOH)。
II、复分解反应中,较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸。由已学知识和已知反应可得,酸性(电离H+的能力,用Ki表示):CH3COOH>H2CO3>HCO3->Al(OH)3,根据盐类水解规律:越弱越水解,则对应盐的水解能力(结合H+的能力,用水解常数表示):CH3COO-<HCO3-<CO32-<AlO2-。
(1)浓度相同时pH:④CH3COONa<②NaHCO3<①Na2CO3<③NaAlO2。
(2)AlCl3溶液与①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2的双水解反应都能进行完全,但只有①Na2CO3、②NaHCO3中能产生大量无色无味的CO2气体;
(3)据复分解反应规律,②NaHCO3与③NaAlO2能发生反应,离子方程式为AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-。
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【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC13溶于有机溶剂,再把所得溶液滴加到NaH粉末上,可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下,回答下列问题:
(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行,主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。
(2)对于原料A1C13的制取,某兴趣小组设计了如下装置:
①连接好装置后,应进行的第一步操作是_________;为保证产物的纯净,应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液,实验开始后B中产生的现象是_________,选择饱和NaCl溶液的理由是_____。
③C装置的作用是_________;若无C装置,试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________。(填化学式)
④上述装置存在的明显缺陷是_________。
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【题目】将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是
A. b点的操作是拉伸注射器
B. c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C. d点:注射器内压强正在逐渐减小
D. 若注射器绝热(不与外界进行热交换),则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
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【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
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无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2) |
下列说法不正确的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
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【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2,实现锰的再利用。其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ,在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性,原因是______。
② 根据如图所示的溶解度曲线,将溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品,有关性质数据如下:
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔点 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸点 | 732℃ | ------------- |
根据上表,设计方案提纯NH4Cl:________。
(3)检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填试剂和现象),证明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡;再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。
② 解释试剂加入顺序不同,MnO2作用不同的原因:________。
上述实验说明,试剂加入顺序不同,物质体现的性质可能不同,产物也可能不同。
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【题目】在2A(g)+B(s) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.5 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D. v(D)=1 mol·L-1·s-1
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【题目】小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空:
I.合成法:Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下:80g水充分溶解10gNaOH,保持温度为15℃,向所得溶液中缓慢地通入CO2,用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
(1)写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式:______________。
(2)第13分钟(N点)溶液中c(Na+)____第21分钟(Q点)溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系:c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____
Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量(已知样品中的主要杂质是NaCl;碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全)。
(4)滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤:
①称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点,记录读数。重复滴定操作3次,平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为______(小数点后保留三位)。
②配制250mL样品溶液需要的仪器有:_________________________。
(5)加热分解法测定碳酸氢钠含量:
①称量的操作至少要进行4次,第一次称量的是_______的质量。
②若测定的结果偏高,可能的原因是________(选填序号)。
a.加热时样品飞溅 b.加热时未充分搅拌
c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质 d.加热容器中不干燥
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【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,请对图中指定部位颜色做出正确描述。①_____②_____③_____④_____
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【题目】下列说法不正确的是
A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子,该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属元素
C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为时,释放能量,由激发态转化成基态
D. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8
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