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    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    (1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是________。
    (2)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下所示。

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________；操作Ⅱ的名称是________，该操作的具体方法是________。
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________。
    ③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________。

    (1)Fe2＋、Fe3＋、H＋ (2)①漏斗；洗涤；向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2～3次 ②CO32-＋H2OHCO3-＋OH－③Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。
           
    图1                                               图2
    （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_       ___。
    如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_____(填化学式)杂质生成。
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
    ① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________。
    ② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_____。
    ③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
    ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，进  出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；
    ③ 待_____时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④ ___________________________；
    ⑤ ________________________；
    ⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
    阴离子：S2－、Cl－、NO、、、、。
    阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。
    将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

    实验操作
    		现象
    a.取少量粉末，加水、振荡
    		全部溶解、
    溶液无色透明
    		 
    b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热
    		无明显现象
    c.取少量粉末，加盐酸
    		无明显现象
    d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
    		有白色沉淀生成
    根据实验推断：
    (1)从a实验中，可推断粉末中不可能有             (填离子符号，下同)。
    (2)从b实验中，可推断粉末中不可能有                         。
    (3)从c实验中，可推断粉末中不可能有                         。
    (4)从d实验中，可推断粉末中不可能有       ，一定含有       。
    (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据要求填空。
    （1）下列物质中，属于电解质的是            ，属于非电解质的是        。（填序号）
    ①碳酸氢钠     ②CO2       ③乙醇     ④铁
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
    10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
    请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
    （3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             。
    （4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。则溶液中c（Al3+）=          mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
    (1)写出离子方程式：
    实验①：__________________________________________________________；
    实验②：__________________________________________________________。
    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

    A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
    C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
    (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
    ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液
    __________________________________________________________________
    __________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
    (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
    ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
    ③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式          。
    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                                 。

       浓度/mol·L－1

     

     
    时间/min

    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		1.00
    		0
    		0
    10
    		0.58
    		0.21
    		0.21
    20
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    30
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    40
    		0.32
    		0.34
    		0.17
    50
    		0.32
    		0.34
    		0.17
     
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    ①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为                        。
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　   （填序号字母）。
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正(NO) = v逆(N2)
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是          。请在图中画出30min至40min的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

    (1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。
    (2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_____________________________。
    (3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。
    (4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

    A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3 
    (5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
    （1）写出离子方程式：
    实验①：______________________________________________________；
    实验②：______________________________________________________。
    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

    A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－
    （3）已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
    ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

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