Question

将m g Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物溶于100 mL盐酸中，然后逐滴加入1 mol·L^-1 NaOH溶液，其结果如图11-1所示。

              

                                        图11-1

（1）最初加入V₁ mL NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（2）盐酸的物质的量浓度是___________________________。

（3）若m g混合物中Al₂O₃与Fe₂O₃按不同比例进行上述实验（其他条件不变），则V₂的值改变________（填“会”或“不会”），（V₂-V₁）的取值范围是_________________________。

Answer 1

解析：这是一道涉及铝图象计算题。从图中看出氢氧化钠溶液体积0—V₁时，无沉淀，故中和的是过量的盐酸，V₁—V₂氢氧根离子与Al³⁺、Fe³⁺结合形成沉淀，当在V₂时沉淀完全，此时溶液中只有氯化钠，即盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，可借此求得盐酸的浓度，又可确定V₂的值只与盐酸的用量有关，而与Al₂O₃、Fe₂O₃相对量无关。问题（3）求V₂-V₁的取值范围，这一段是沉淀Al³⁺、Fe³⁺，每摩离子均只消耗3 mol氢氧化钠，可利用极限法：若只含Al₂O₃，则Al³⁺物质的量为m/51 mol；若只含Fe₂O₃，则Fe³⁺物质的量为m/80 mol，从而确定氢氧化钠的物质的量及取值范围。

答案：（1）中和过量的盐酸  （2）V₂×10^-2 mol·L^-1  （3）不会  3m/80×10³＜(V₂-V₁)＜m/17×10³