Question

6．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+1ClO₂↑+2Cl₂↑+2H₂O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）氧化剂是KClO₃，还原剂是HCl；氧化产物是Cl₂，还原产物是ClO₂．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数；
（2）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量；
（4）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物，含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2；4；2；1；2；2；
（2）反应2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，
故答案为：②；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2；
（4）KClO₃中氯元素化合价，为氧化剂，对应ClO₂为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl₂为氧化产物，
故答案为：KClO₃；HCl；Cl₂；ClO₂．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意掌握氧化还原反应的配平方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．