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在一定温度下,用铂电极电解饱和硫酸钠溶液,对电解质溶液的判断正确的是(  )
A.不会有晶体析出B.浓度变大C.浓度变小D.pH不变
D
用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液,相当于是电解水,即溶剂要减少,所以溶液中有晶体析出,但溶液仍然是饱和溶液,浓度不变,pH不变。答案D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(      )
A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈酸性,有白色沉淀产生。该溶液一定含有
A.CO32― B.OHC.SO42― D.HCO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列溶液中,一定能大量共存的一组离子是 (    )
A.溶液的pH=13:ClO、HCO、Na+Mg2+
B.溶液中含有大量NO:NH4+、I、SO、H+
C.溶液中c(HCO)=0.1 mol/L:Na+、K+、CO、Br
D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×1013 mol/L:Na+、HCO3-、Cl、Br

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有甲、乙两种溶液:甲 pH=2(c(H+)=10-2 mol/L)的醋酸溶液
乙 pH=2(c(H+)=10-2 mol/L)的盐酸
请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡      移动(填“向左”、“向右”或
“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),
待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将    (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其溶液中大小关系为:c(H+) (甲)               c(H+) (乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)          V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)下列事实能证明乙酸(CH3COOH)是弱电解质的是(    )
A.用乙酸(CH3COOH)溶液做导电性试验灯光较暗B.乙酸(CH3COOH)是共价化合物
C.常温下,0.1 mol/L乙酸(CH3COOH)溶液的pH为2.2D.乙酸(CH3COOH)溶液不与NaCl反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中: K、Al3、Cl、SO42
B.H浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na、K、Cl、NO2
C.AlO2?浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na、K、HCO3、Cl
D.室温下,pH=1的溶液中: Na、Fe3、NO3、SiO32

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+c(HCO3-c(CO32-c(H2CO3
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c(Na+)=0.1mol·L-1
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列粒子在指定条件下可能大量共存的是
A.含有大量SO42-的溶液:Fe3+、Na+、NH4-、SCN-
B.含有大量CIO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42-
C.c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液:C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-
D.含有大量NO3-的溶液:SO42-、Na+、Cl-、Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是( )
A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+

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