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    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；
    B．足量氯气，则亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
    C．发生沉淀的转化；
    D．过量NaOH溶液，铵根离子、亚铁离子均反应．
    解答： 解：A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子、电荷及原子守恒，故A正确；
    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，遵循电子、电荷及原子守恒，故B正确；
    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，发生沉淀转化的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子反应为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、沉淀转化及与量有关的离子反应考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
     元素 相关信息
     A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
     B B在短周期元素中外围电子具有最多的未成对电子
     C 短周期中，C的最高价氧化物对应水化物M碱性最强
     D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
     E 一种核素的质量数为63，中子数为34
    请用对应的元素符号回答下列问题：
    （1）A与氢可形成分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为
     
    ，BD3的分子构型
     

    （2）A3B4是一种新型材料，它的熔点比金刚石还高，原因是
     

    （3）E位于周期表中的位置是
     
    ，E+的核外电子排布式为
     
    ，如图为E的某种氧化物的晶胞结构示意图（O为氧），氧的配位数为
     
    ，若该晶胞的边长为acm，则该氧化物的密度为
     
    g/cm3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）
    （4）C的最高价氧化物对应的水化物为M，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中DO-和DO3离子的物质的量之比为2：1，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S
    放电
    充电
    Li2S，用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、乙池溶液中的N03一移向铁电极
    B、乙池石墨电极反应式为Ag++e-=Ag
    C、甲池充电时，锂电极发生氧化反应
    D、甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、18gH2O中含有的质子数为NA
    B、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NA
    C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA
    B、每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA
    C、当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
    D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的表示正确的是（　　）
    A、CS2的比例模型：
    B、乙醇的结构简式：C2H6O
    C、核内有8个中子的碳原子：86C
    D、HClO的结构简式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    B、Al（OH）3电离：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-
    C、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
    D、Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们可以分别形成A3+，B2-，C-，B2-的M层中有8个电子，在A、B形成的化合物里，A的质量分数为36%，C-具有Ar的电子层结构，这三种元素间两两形成的化合物的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为
     
    ，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、
     
    、灼烧、
     
    、称量．
    （3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素
     
    g．
    （4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    ①该实验原理用离子方程式可表示为
     
    ．
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
     
    ．
    a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀盐酸　　　　d．浓硝酸
    ④若取m g该补血剂用0.1mol?L-1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为
     
    ．

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