下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
| A. | Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ | B. | Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ |
| C. | Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ | D. | Na+、K+、NO3﹣、H+ |
考点:
离子共存问题.
专题:
离子反应专题.
分析:
强碱性溶液中存在大量的氢氧根离子,
A.钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡,铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀;
B.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件,且都不与氢氧根离子反应;
C.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀;
D.氢离子与氢氧根离子反应生成水.
解答:
解:该溶液中存在大量的氢氧根离子,能够与氢氧根离子反应的离子不能大量共存,
A.Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀,Cu2+与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应,也不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.Mg2+能够与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.H+与溶液中氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查离子共存的正误判断,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣.
科目:高中化学 来源: 题型:
下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:
(1)I的化学式为 ;J的电子式为 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列对物质的量理解正确的是( )
| A. | 物质的量就是物质的质量 |
| B. | 物质的量是一种基本物理量 |
| C. | 物质的量就是物质的摩尔质量 |
| D. | 物质的量就是物质所含粒子的数量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
重金属离子具有毒性.实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.则乙废液中可能含有的离子是 ( )
| A. | Cu2+和SO42─ | B. | Cu2+和Cl﹣ | C. | K+和SO42─ | D. | Ag+和NO3﹣ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
| A. | 2H2+O22H2O |
| B. | 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C. | CuO+COCu+CO2 |
| D. | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据下列反应的化学方程式:①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,判断三种金属的还原性强弱顺序是( )
| A. | Zn>Cu>Ag | B. | Zn>Ag>Cu | C. | Cu>Ag>Zn | D. | Ag>Cu>Zn |
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科目:高中化学 来源: 题型:
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是( )
| A. | 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| B. | 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 |
| C. | 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 |
| D. | 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是( )
A.足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B.等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积(相同条件下)
C.100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量
D.等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
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