(1)了解有机物的分类和命名.有助于更好地研究有机物．①下列物质属于醇的是．a． b． c．②邻羟基苯甲酸的结构简式是．a． b． c．③有机物的名称为．a．2-甲基-2-乙基丙烷 b．3.3-二甲基丁烷 c．2.2-二甲基丁烷(2)对于分子式为C4H10O的有机物各种同分异构:① 核磁共振氢谱有个峰．②属于醚类的同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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《有机化学基础》
（1）了解有机物的分类和命名，有助于更好地研究有机物．
①下列物质属于醇的是

（填选项字母，下同）．
a．

b．

c．

②邻羟基苯甲酸的结构简式是

．
a．

b．

c．

③有机物

的名称为

．
a．2-甲基-2-乙基丙烷 b．3，3-二甲基丁烷 c．2，2-二甲基丁烷
（2）对于分子式为C₄H₁₀O的有机物各种同分异构：
①

核磁共振氢谱有

个峰．
②属于醚类的同分异构有

种．
③能发生消去反应只生成1-丁烯的方程式为

．
（3）Nomex是一种新型阻燃纤维，结构为

．
①该纤维是通过

反应得到（填反应类型），该高聚物的两种单体结构简式为

和

．
②两种单体中，一种可由一种烃用酸性高锰酸钾氧化得到，该烃的结构简式是

；
③另一种可由一种二硝基化合物还原得到，写出该二硝基化合物与铁及盐酸反应生成该单体的化学方程式

．

考点：有机物的结构和性质,常见有机化合物的结构,有机化合物命名,同分异构现象和同分异构体,醇类简介

专题：有机化学基础

分析：（1）①羟基与链烃基或者苯环侧链相连的有机物为醇；
②邻羟基苯甲酸中，含有羟基和甲基，且在苯环的邻位；
③根据烷烃的命名原则进行解答；
（2）①

中含有不同位置的氢原子数目，决定了其核磁共振氢谱的峰的数目；
②根据有机物同分异构体的求算方法进行解答，注意避免重复；
③1-丁烯的结构简式为CH₃CH₂CH=CH₂，根据醇的消去反应写出反应的化学方程式；
（3）①根据

的结构简式及加聚反应、缩聚反应的概念进行解答；根据缩聚反应原理进行分析；
②

可以由间二甲苯与高锰酸钾溶液反应制取；
③根据反应物为铁、盐酸和间二硝基苯，生成物为

写出反应的化学方程式．

解答： 解：（1）①a．

为苯酚，不属于醇，故a错误；
b．

为苯甲醇，属于醇类，故b正确；
c．

为苯甲醛，官能团为醛基，故c错误；
故答案为：b；
②邻羟基苯甲酸分子中，甲基和羧基在苯环的邻位，其结构简式为：

，所以c正确，
故答案为：c；
③

为烷烃，最长碳链含有4个C，主链为丁烷，该有机物命名为：2，2-二甲基丁烷，
故答案为：c；
（2）①

中含有两种不同位置的氢原子，分别为甲基和羟基上的氢原子，所以其核磁共振氢谱有2个峰，
故答案为：2；
②分子式为C₄H₁₀O的醚有：甲丙醚、乙醚，其中甲丙醚又有两种同分异构体，所以总共有3种同分异构体，
故答案为：3；
③分子式为C₄H₁₀O，能够发生消去反应，说明该有机物为正丁醇，反应的化学方程式为：CH₃CH₂CH₂CH₂OH=

浓硫酸

△

CH₃CH₂CH=CH₂+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂CH₂CH₂OH=

浓硫酸

△

CH₃CH₂CH=CH₂+H₂O，
（3）①根据结构简式

可知，该高分子化合物为羧基产物，且单体为：

和

，
故答案为：缩聚；

；

；
②

中甲基受苯环影响，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成

，
故答案为：

；
③该反应的化学方程式为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查了有机物结构与性质，有机反应方程式书写，题目难度较大，题量较大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确核磁共振氢谱的含义．

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（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl
此反应自伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始CCl₄浓度（mol?L^-1）	初始H₂浓度（mol?L^-1）	CCl₄的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为

，在110℃时平衡常数为

．
②实验l中，CCl₄的转化率A

50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为

．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向

方向移动．
④实验3中，B的值

（选填序号）．
A．等于50% B．大于50%
C．小于50% D．从本题资料，无法判断
（2）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2mol?L^一1和4mol?L^-1的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线）．
①在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol?L^一1实验的消耗CCl₄的百分率变化曲线是

（选填序号）．
②根据上图曲线，氢气的起始浓度为

mol?L^一1时，有利于提高CCl₄的平衡转化率和产物中CHCl₃的百分含量．你判断的依据是

．

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一定条件下将2.3mol SO₂气体和1.2mol O₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其中△H＜0，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．
（1）平衡时SO₂转化率为

（计算结果精确至1%）；
（2）该条件下反应的平衡常数为

（保留三位有效数字）；
（3）讨论温度对该反应中SO₂转化率的影响

．

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CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H₂	CH₃OH
浓度（mol?L^-1）	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量

．
②列式并计算平衡常数K=

．
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H₂）的取值范围是

．
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正

v_逆（填“＞”、“＜”“=”）．

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浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变稀这是因为浓硫酸具有

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反应．

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、

．
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．

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